题目内容
14．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是（ ）（1）Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H2$\stackrel{CuO}{→}$Cu
（2）CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Fe}{→}$Cu．
| A． | 消耗氧化铜的质量不同 | B． | 消耗铁的质量相同 | ||
| C． | 消耗硫酸的质量相同 | D． | 生成硫酸亚铁的质量不同 |
分析 两种方法制得的铜质量相等，由质量守恒可知消耗的氧化铜质量相等，因生成的氢气不能全部反应，则消耗的铁、硫酸的质量不同，以此解答该题．
解答 解：用H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出．如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些，自然H2SO4和Fe的量也要多一些，则消耗的铁、硫酸以及生成的硫酸亚铁的质量不同；Cu元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以①②氧化铜质量相同，只有D正确．
故选D．
点评 本题考查实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握实验的原理的比较，答题时注意氢气不能全部参加反应的特点，难度不大．
练习册系列答案
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7．组成结构可用
表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ ）
表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ ）| A． | 25种 | B． | 20种 | C． | 16种 | D． | 14种 |
5．普通干电池两极材料是锌和石墨棒，两极间为MnO2、NH4Cl、ZnCl2糊状物，下列说法错误的是（ ）
| A． | 干电池中锌作负极，石墨棒作正极 | |
| B． | 负极发生还原反应：Zn-2e-═Zn2+ | |
| C． | MnO2的作用是把正极附近生成的氢气氧化成水，避免氢气泡出现 | |
| D． | 干电池工作时，由化学能转变为电能 |
2．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（ ）
| 酸 | 电离平衡常数 |
| 醋酸 | Ki=1.75×10-5 |
| 次氯酸 | Ki=2.98×10-8 |
| 碳酸 | Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11 |
| 亚硫酸 | Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 |
| A． | 将0.1 mol•L-1的醋酸加水不断稀释，c（OH-）始终减小 | |
| B． | 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO | |
| C． | 少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO | |
| D． | 25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3 |
9．常温下，下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c（H+）＜$\sqrt{{K}_{W}}$ | |
| B． | 某物质的溶液中由水电离的c（H+）=1×10-amol/L，若a＜7，则pH一定为a | |
| C． | 在小苏打水溶液中存在的电离平衡有：NaHCO3?Na++HCO3-，HCO3-?CO32-+H+，H2O?H++OH- | |
| D． | NH3•H2O和NH4Cl混合液pH=7，则c（NH4+）=c（NH3•H2O）＞c（H十）=c（OH-） |
19．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 高锰酸钾完全分解后的残留物 | B． | 洁净的食盐水 | ||
| C． | 冰、水混合物 | D． | 含氮30%的硝酸铵（NH4NO3） |
6．
某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示．
（1）若Y是盐酸，则X中一定含有的离子是CO32-、SiO32-、AlO2-、Na+，oa段发生反应的离子方程式SiO32-+2H+═H2SiO3↓、AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，（指来源于X溶液的，下同） ab段发生反应的离子方程式CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，bc段发生反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-，则oa段转化为沉淀的离子是Al3+、Mg2+，ab段反应的离子方程式为NH4++OH-═MH3•H2O．bc段反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示．| 阴离子 | CO32-、Si32-、AlO2-、Cl- |
| 氧离子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ |
（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-，则oa段转化为沉淀的离子是Al3+、Mg2+，ab段反应的离子方程式为NH4++OH-═MH3•H2O．bc段反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
3．N2中混有少量CO2气体和水蒸气，除去的正确操作是（ ）
| A． | 通过无水氯化钙的干燥管 | |
| B． | 通过浓硫酸的洗气瓶 | |
| C． | 先通过氢氧化钠溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶 | |
| D． | 先通过浓硫酸的洗气瓶，再通过氢氧化钠溶液的洗气瓶 |
4．给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是（ ）
| A． | 氯化钙和硝酸钡的混合液 | B． | 稀的水玻璃 | ||
| C． | 偏铝酸钠溶液 | D． | 碳酸钠饱和溶液 |