题目内容
【题目】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A. MOH的碱性强于ROH的碱性
B. ROH的电离程度：b点大于a点
C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则
增大
【答案】D
【解析】
A.根据图像可知，0.1mol/LMOH溶液的pH=13，说明MOH完全电离，为强电解质，而ROH溶液的pH＜13，说明ROH为弱电解质，所以MOH的碱性强于ROH的碱性，故A正确；
B.ROH为弱碱，溶液越稀越易电离，所以ROH的电离程度：b点大于a点，故B正确；
C.两溶液无限稀释下去，最终的pH均为7，所以它们的氢氧根离子浓度相等，故C正确；
D.当lgV/V0=2时，MOH溶液的pH=11，ROH溶液的pH=10，MOH溶液中不存在电离平衡，升高温度，对c(M+)无影响；而ROH溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则c(R+)浓度增大。综上所述，升高温度时，c(M+)/c(R+)比值减小，故D错误。
故选D。
【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑨在表中的位置，回答问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)表中⑧元素单质可用作________。
(2)③、④、⑧的原子半径最小是________（用元素符号回答）。
(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________（用化学式回答）。
(4)②、③、④的气态氢化物中，稳定性最弱的是________（用化学式回答）(5)②和③按原子数
形成的化合物的电子式为________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为________。
(6)③和⑧形成的化合物属于________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。
(7)元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：________________。
【题目】（1）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1（Zn）___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。
（2）基态Fe2+的电子排布式为___。
（3）在N、Mg、Al、Si四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能 | I1 | I2 | I3 | I4 | … |
I0／kJ·mol-1 | 578 | 1817 | 2745 | 11575 | … |
则该元素的元素符号是___。
（4）NO3-的空间构型__(用文字描述)，SO42-中硫原子的杂化方式为___。
（5）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是___、中心原子的杂化形式为___。根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___。
（6）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为___(填化学式)。
（7）N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)：n(π)=___。
（8）Cu、N两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是___(用元素符号表示)；若晶胞的棱长a nm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为___g/cm3(用含a、NA的式子表示)。
