题目内容
20．要得到含溶质0.2mol的溶液，需取0.05mol/L的氢氧化钡溶液4000mL．分析 根据溶液体积V=$\frac{n}{c}$计算出含有0.2mol氢氧化钡时需要0.05mol/L的氢氧化钡溶液的体积．
解答 解：要得到含溶质0.2mol的溶液，需取0.05mol/L的氢氧化钡溶液为：V=$\frac{n}{c}$=$\frac{0.2mol}{0.05mol/L}$=4L=4000mL，
故答案为：4000．
点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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10．粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作．下列图示对应的操作不规范的是（ ）
| A． |  称量 | B． |  溶解 | C． |  蒸发 | D． |  焰色反应 |
11．下列化学反应符合“电解质（Ⅰ）+电解质（Ⅱ）═电解质（Ⅲ）+电解质（Ⅳ）”的是（ ）
| A． | Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ | B． | CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O | ||
| C． | CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O | D． | BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓ |
8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为2NA | |
| B． | 标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是2NA | |
| C． | 1 mol Al3+含有核外电子数为10NA | |
| D． | 常温常压下，16 g CH4中含有的原子总数为5NA |
5．有关钴和铁化合物的性质见下表
用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：Co+2HCl═CoCl2+H2↑．工艺流程如下：
试回答：
（1）“净化除铁”中，写出加入H2O2时反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）②步中用Na2CO3调pH≈4的原因是碳酸钠可与盐酸反应，降低溶液的酸性，增大pH，使铁离子沉淀完全．
（3）“滤液”中所含主要溶质的化学式是CoCl2、NaCl、HCl．
（4）为防止CoCl2•6H2O脱水，“干燥”时可采用的方法或操作是减压烘干晶体表面的水分，或常温下晾干，或常温下鼓风吹干，或低于100度小心烘干等．
| 分子式 | 溶度积Ksp | 沉淀完全时的pH | 氯化钴晶体的性质 |
| Co（OH）2 | 5.9×10-15 | 9.4 | CoCl2•6H2O呈红色，常温下稳定．110～120℃时脱水变成蓝色无水氯化钴 |
| Fe（OH）2 | 1.6×10-14 | 9.6 | |
| Fe（OH）3 | 1.1×10-36 | 3.7 |
试回答：
（1）“净化除铁”中，写出加入H2O2时反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）②步中用Na2CO3调pH≈4的原因是碳酸钠可与盐酸反应，降低溶液的酸性，增大pH，使铁离子沉淀完全．
（3）“滤液”中所含主要溶质的化学式是CoCl2、NaCl、HCl．
（4）为防止CoCl2•6H2O脱水，“干燥”时可采用的方法或操作是减压烘干晶体表面的水分，或常温下晾干，或常温下鼓风吹干，或低于100度小心烘干等．
9．下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是（ ）
| A． | 亚硝酸钠不稳定，常温下即会分解，可用作食品添加剂 | |
| B． | 纸层析实验中，滤纸作为惰性支持物，展开剂作为流动相 | |
| C． | 牙膏中的安息香酸钠、氟化钠等溶于水，水解使溶液显酸性 | |
| D． | 欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体 |
$\stackrel{O_{2}/Cu}{→}$Y$→_{Ⅱ}^{一定条件}$乙，其中反应Ⅰ的反应类型为加成反应，反应Ⅱ的化学方程式为
（注明反应条件）．