题目内容

15．中和4g某NaOH的溶液，用去盐酸25mL，求该盐酸的浓度．

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算NaOH的物质的量，由方程式计算HCl的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：氢氧化钠的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，
由方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.1mol，
HCl溶液中溶质的物质的量浓度=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.025L}$=4mol/L
答：该盐酸的浓度为4mol/L．

点评 本题考查了物质的量的有关计算，题目难度不大，注意掌握有关的计算公式，侧重于基础知识的考查．

练习册系列答案
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5．下面是实验室可制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是（　　）
A．①②④B．只有④C．①②D．只有③
6．下列各组离子能在强酸性的溶液中大量共存，且溶液呈无色的是（　　）
A．K+、Na+、MnO4-、SO42-B．K+、Na+、CO32-、Cl-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D．Ba2+、K+、OH-、SO42-
3．洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按图1实验流程提取单质碘：

（提示：Cl2和I-可发生置换反应）
（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是ACDEF（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．坩埚  B．烧杯  C．坩埚钳  D．三脚架  E．泥三角  F．酒精灯
（2）过程②中充入足量Cl2的目的是使I-转化为I2，反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（3）操作③中所用的有机试剂可以是CCl4（只填一种）．
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述G步操作的目的是保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；
b．最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入淀粉溶液，观察颜色变化．
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图2所示实验装置，指出其错误有2处．
（7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是受热比较均匀，温度容易控制，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集．
10．萘、蒽、菲（）是比较简单的稠环芳香烃．请回答以下问题：
（1）在一定条件下，萘与浓硫酸、浓硝酸的混合酸作用可以得到两种萘的一硝基取代物，写出这两个反应的化学方程式．
（2）蒽和菲之间存在何种关系？
（3）菲的一氯取代产物可能有多少种？写出它们的结构简式．
20．要得到含溶质0.2mol的溶液，需取0.05mol/L的氢氧化钡溶液4000mL．
7．N是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物．
（1）尿素[CO（NH2）2]是人类利用无机物合成的第一种有机物．
①尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为；
②尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因NH4++OH-=NH3．H2O=NH3↑+H2O；
③已知：20℃时，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3•H2O：Kb=1.7×10ˉ5，碳酸氢铵溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四种离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（2）羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂．
①利用羟胺的还原性，可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+
②制备NH2OH•HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如图所示：

ⅰ步骤中，发生反应的化学方程式为2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+；
ⅱ步骤中使用的NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒．可用电解法将工业废水中少量的NO2-转化为N2以降低其危害．写出NO2ˉ在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为2NO2-+8H++6e-=N2+4H2O．
ⅲ步骤中，X为氯化钡（填名）；若要使滤液Y中SO42ˉ、SO32ˉ浓度均小于1×10ˉ5mol/L，溶液中Ba2+浓度应不小于5.0×10-5mol/L．[已知KSP（BaSO3）=5.0×10ˉ10；KSP（BaSO4）=1.1×10ˉ10]
③用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH2OH．写出其阳极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+
（2）某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0）达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是BC
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，v（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ．
4．分子式为 C8H10的苯的同系物，其苯环上的一氯代物的种类有（　　）
A．7种B．8种C．9种D．10种
5．科学家最近合成了一种烃，根据分析，绘制出了该烃分子的球棍模型（如图），关于该烃的下列说法正确的是（　　）
A．分子中碳原子所处的位置都相同
B．该烃分子中含有极性键，故易溶于水
C．该烃的一卤代物只有一种结构
D．分子中只有C-C单键，没有C=C双键

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