Question

【题目】25℃时，用0.1000mol/LBOH溶液滴定20mL 0.1000mol/L一元酸HA溶液，其滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是

A. HA的电离平衡常数Ka为1×10-14

B. 滴定时应选择甲基橙作指示剂

C. 当滴入BOH溶液20 mL时，溶液中:c( B+)=c(A-) > c(OH- ) = c(H+)

D. 当滴入BOH溶液10 mL时，溶液中:c(A-)> c(B+)> c(H+)> c( OH- )

Answer 1

【答案】D

【解析】根据滴定曲线知：0.1000mol/L一元酸HA溶液的pH=2，说明HA是弱酸，则Ka=，A项错误；达到滴定终点时，BA溶液显碱性，应选择在碱性范围变色的指示剂酚酞，B项错误；当滴入BOH溶液20mL时，达到滴定终点，BA溶液呈碱性，故A-水解程度大，故:c( B+)> c(A-) > c(OH- ) > c(H+)，C项错误；当滴入BOH溶液10mL时，溶液中BA与HA的物质的量之比为1:1，并由图示可知溶液显酸性，则溶液中c(A-)> c(B+)> c(H+)> c( OH- )，D项正确，答案为D。