题目内容

【题目】下列工业生产所涉及的化学用语表达不正确是

A.工业上制取氯气:MnO2+4HClCl2+MnCl2+H2O

B.工业上合成氨:N2+3H2 2NH3

C.工业上制取粗硅:SiO2+2C Si+2CO

D.工业上生产漂白粉:

【答案】A

【解析】

A项、工业上制取氯气大多采用电解饱和食盐水的方法,反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2↑,故A错误;

B项、工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气,反应的化学方程式为:N2+3H2 2NH3,故B正确;

C项、工业上焦炭还原石英砂SiO2)来制取粗硅,同时生成CO,反应的化学方程式为:SiO2+2C Si+2CO↑,故C正确;

D项、工业上用氯气与熟石灰反应制取漂白粉,反应的化学方程式为:2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O,故D正确;

故选A

练习册系列答案
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【题目】某兴趣小组用只含有铜、铝、铁的工业废料来制备硫酸铜和硫酸铝晶体,实验流程如下:

请回答:

(1)写出步骤中气体BO2(足量)通入NaOH溶液中反应的化学方程式______

(2)步骤蒸发浓缩的具体操作是________

(3)下列有关实验说法正确的是________(填编号)

A.减压过滤使用的滤纸,为确保把所有的孔都覆盖住,应使滤纸大于布氏漏斗内径

B.为得到纯净的硫酸铝晶体,采用加热烘干的方式干燥

C.步骤洗涤沉淀时,关小抽气泵,向布氏漏斗中加冰水没过沉淀,并用玻璃棒搅拌

D.步骤为得到较大的硫酸铜晶体颗粒,可投入几粒晶种并减缓溶液冷却速度

(4)H2O2浓度对反应速率有影响。通过下图所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%B处应增加一个设备,该设备的作用是____

(5)为测定实验所得硫酸铝晶体的纯度,进行以下实验:

步骤一:取晶体试样a g溶于20 mL水中,加适量醋酸醋酸铵缓冲溶液,再加入过量的c1mol·L-1EDTA溶液V1mL,充分反应后稀释至250 mL

步骤二:取25.00 mL上述稀释液,滴加指示剂,用c2mol·L-1ZnCl2溶液滴定过量的EDTA,达到终点时消耗V2mL ZnCl2溶液。

已知:MAl2(SO4)3·18H2O]666 g·mol -1EDTA分别能与Al3Zn2以物质的量之比11进行反应。

①在步骤二取上述稀释液25.00 mL于锥形瓶中,有下图所示操作(手持部分省略),其中正确的是____(填编号)取溶液所用仪器的名称是____

②根据实验数据计算该试样中Al2(SO4)3·18H2O的纯度为____(用含字母的代数式表示)

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