Question

【题目】已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol1(a＞0)，其反应机理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快

②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢

下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A. 该反应的速率主要取决于①的快慢

B. NOBr2是该反应的催化剂

C. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

D. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.反应速率主要取决于慢的一步；

B.NOBr2是中间产物；

C.增大浓度，活化分子百分数不变。

D.正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量。

A.反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于②的快慢，故A错误；

B. NOBr2是中间产物，而不是催化剂，故B错误；

C.增大浓度,活化分子数目增加，活化分子百分数不变，故C错误；

D.正反应放热,断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol1；故D正确；

故答案选D。