题目内容
Cu-Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是（ ）
①锌极反应：Zn-2e-=Zn2+，锌片上产生0.25mol的H2
②铜极反应：2H++2e-=H2↑，锌片溶解16.25g
③电流由铜极经导线流向锌极
④溶液中SO42-移向铜极．
①锌极反应：Zn-2e-=Zn2+，锌片上产生0.25mol的H2
②铜极反应：2H++2e-=H2↑，锌片溶解16.25g
③电流由铜极经导线流向锌极
④溶液中SO42-移向铜极．
| A、①④ | B、③④ | C、②③ | D、①③ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：铜锌原电池中，Zn易失电子作负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu作正极，电极反应2H++2e-=H2↑，电流从正极流向负极，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，再根据锌、氢气和转移电子之间的关系式计算．
解答：
解：①锌易失电子作负极，锌极反应：Zn-2e-=Zn2+，铜电极上生成氢气，故错误；
②铜极反应：2H++2e-=H2↑，锌片溶解质量=
×65g/mol=16.25g，故正确；
③放电时，电流从正极流向负极，所以电流由铜极经导线流向锌极，故正确；
④溶液中SO42-移向负极锌极，氢离子移向正极铜极，故错误；
故选C．
②铜极反应：2H++2e-=H2↑，锌片溶解质量=
| 0.5mol |
| 2 |
③放电时，电流从正极流向负极，所以电流由铜极经导线流向锌极，故正确；
④溶液中SO42-移向负极锌极，氢离子移向正极铜极，故错误；
故选C．
点评：本题考查了原电池原理，根据失电子难易程度确定正负极，知道正负极上发生的反应，注意电解质溶液中离子移动方向，为易错点．
练习册系列答案
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
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已知某无色溶液只由Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Cl-、OH-中的几种组成，向此溶液中加入一种淡黄色粉末状固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀．继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，白色沉淀只能部分溶解，则此溶液中一定大量含有的离子（ ）
| A、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl- |
| B、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+ |
| C、Mg2+、Cu2+、NH4+、OH- |
| D、Mg2+、Cu2+、NH4+、Cl- |
下列离子方程式正确的是（ ）
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| B、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H20+CO2↑ |
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某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-10mol?L-1，则该溶液中的溶质不可能是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
| A、互为手性的分子具有相似的性质，故生产药物时不必分离 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
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1.1mol氯气跟白磷完全反应生成三氯化磷和五氯化磷，其物质的量比为2：1，则生成物中五氯化磷的物质的量为（ ）
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