Question

18．下列原子的电子排布图中，正确的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 根据构造原理确定核外电子排布式是否正确：
能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道；
泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态 相反的电子；
洪特规则：在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同．
原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理：1s、2s2p；3s3p；4s3d4p；5s4d5p；6s4f5d6p；7s5f6d7p按此顺序填充，注意满足半满、全满、全空稳定状态，
A．违反洪特规则；B．违反半满稳定状态；C．电子排布图正确；D．违反能量最低原理．

解答 解：A．在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，所以N原子的电子排布图为，故A错误；
B．Cr为24号元素，原子核外电子数为24，其中3d能级达到半满，铬原子的电子排布图为：，故B错误；
C．N原子的电子排布图正确，故C正确；
D．C原子电子排布图为，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原子的电子排布图的书写，掌握保里不相容原理、洪特规则、能量最低原理等理论是解本题关键，题目难度不大．