题目内容

5．能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是（　　）
①苯不能与溴水反应而褪色 ②苯环中碳碳键的键长键能都相等 ③邻二氯苯只有一种
④间二甲苯只有一种      ⑤在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环已烷．
A．①②③④B．①②③C．②③④⑤D．①②③⑤

分析 ①苯不能使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键；
②说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构；
③如果是单双键交替结构，苯的邻二氯苯应有两种同分异构体，但实际上只有一种结构，能说明苯环结构中的化学键只有一种；
④无论苯环结构中是否存在碳碳双键和碳碳单键，碱二甲苯只有一种；
⑤苯在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷，不能证明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的．

解答 解：①苯不能使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；
②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；
③如果是单双键交替结构，苯的邻位二氯取代物应有两种同分异构体，但实际上只有一种结构，能说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故③正确；
④无论苯环结构中是否存在碳碳双键和碳碳单键，苯的间二甲苯只有一种，所以不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故④错误；
⑤苯虽然并不具有碳碳双键，但在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷，所以不能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实，故⑤错误；
故选B．

点评 本题考查苯的结构与性质，题目难度不大，注意掌握苯的结构，试题综合性较大，要求学生知识掌握全面，能运用知识分析和解决问题，重在能力的考查．

练习册系列答案
相关题目
15．与KOH化学键类型相同的物质是（　　）
A．HClOB．MgCl2C．H2O2D．Na2O2
16．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．
请回答下列问题（对应元素均用元素符号表示）：
（1）C在元素周期表中的位置为第二周期第VA族，G的原子结构示意图是．
（2）D与E按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为，所含化学键类型为离子键、共价键．
（3）向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+．
（5）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极．在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的负极极，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-．
13．铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O（如图），则下列说法正确的是（　　）
A．放电时负极反应是：Pb-2e-═Pb2+，充电是阴极反应是：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-
B．闭合K断开K1，电流的流动方向是从B到A
C．放电过程中，溶液的pH不断减小
D．放电时，线路上若有1mole-通过，则消耗硫酸也是1mol
20．（1）偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．Ti元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅣB族；其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．已知偏钛酸钡中钛元素呈最高正价，则偏钛酸钡最有可能的化学式为BaTiO3．
（2）在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是C（填字母）
A．ns2np3   B．ns2np5    C．ns2np4     D．ns2np6
（3）一些药物的结构如图所示，则关于这些物质的说法中正确的是：ACD
A．这些物质中，盐酸伪麻黄碱，乐铂熔点较高      B．这些物质中都有手性碳原子
C．这些物质中，有共价键、离子键、配位键、极性键、非极性键、σ键、π键
D．这些物质溶于水的时候需要破坏范德华力、氢键
10．全氟丙烷（C3F8）是一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”．有关全氟丙烷的说法正确的是（　　）
A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上
B．全氟丙烷的电子式为：
C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8
D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键
17．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极、洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．请回答下列问题：
（1）B电极发生反应的电极反应式4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（2）写出电解时反应的离子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
（3）电解后溶液的pH为1，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入CuO，其质量为2g．（假设电解前后溶液的体积不变）
14．对下列图象的描述正确的是（　　）
A．
根据图可判断反应的△H＜0
B．
根据图，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5
C．
图可表示压强（p）对反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，且p1＞p2
D．
图 可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化
15．实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置
请回答：
（1）A是氯气发生装置，请完成反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．除了圆底烧瓶和导管外，还用到的玻璃仪器有酒精灯、分液漏斗．
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸．
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（4）该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法将导管插入一个装有NaOH溶液的烧杯中．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网