题目内容

4．在实验室中，下列除杂的方法正确的是（　　）
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴
B．乙烷中混有乙烯，通H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C．硝基苯中混有浓H2SO4和浓HNO3，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液
D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

分析 A．溴与KI反应生成碘，碘易溶于溴苯；
B．乙烯与氢气，可能混有氢气；
C．将其倒入NaOH溶液，与酸反应后，与硝基苯分层；
D．NaOH溶液吸收CO2和SO2，乙烯不反应．

解答 解：A．溴与KI反应生成碘，碘易溶于溴苯，引入新杂质，不能除杂，应选NaOH、分液除杂，故A错误；
B．乙烯与氢气，可能混有氢气，不能除杂，应选溴水、洗气除杂，故B错误；
C．将其倒入NaOH溶液，与酸反应后，与硝基苯分层，静置，分液，故C正确；
D．NaOH溶液吸收CO2和SO2，乙烯不反应，通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查混合物的分离、提纯，为高频考点，把握常见物质的性质及混合物分离的方法为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
14．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（　　）
①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤  
②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤
③做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤  
④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤．
A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③④
15．现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体．

①要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是B．
A．dcabh B．feabh C．feabg
②本实验除去SO2的原理是利用SO2的还原性性质．
12．下列实验操作正确且能达到预期目的是（　　）
实验目的操    作
①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应
②欲证明溶液中含有SO42-滴入盐酸酸化的硝酸钡溶液
③欲证明溶液中含有S2-取少量溶液滴在醋酸铅试纸上看是否变黑
④证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中
⑤比较确定铜和镁的金属活动性强弱用Pt作电极电解Mg（NO3）2、Cu（ NO3）2 混合液
⑥确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PH
A．①⑤⑥B．②③⑤C．①④⑤D．①②③④⑤⑥
19．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．
（1）M2-的离子结构示意图为；元素Y在周期表中位于第ⅣA族．
（2）X、M两种元素能形成X2M2型化合物，该化合物所含的化学键类型离子键、共价键．
（3）W和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4（写化学式）．Y和Z的气态氢化物的稳定性较弱的是SiH4（写化学式）．
（4）用电子式表示XW的形成过程
（5）X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是Na＞Si＞S＞Cl（用元素符号表示）．
9．下列有关实验的操作或现象描述正确的是（　　）
A．用浓硫酸可区分蛋白质溶液和淀粉溶液
B．在蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液，生成白色沉淀，加水后，沉淀溶解
C．皂化实验后期加入饱和食盐水使高级脂肪酸盐析出，浮在混合液上面，通过纱布可滤去水层
D．取淀粉水解液，加入新制Cu（OH）2浊液，加热，未见砖红色沉淀生成，说明淀粉尚未水解
16．硫醇-烯具有反应过程相对简单、反应过程可控等优点，成为近年来有机合成的研究热点之一，如反应①

（1）化合物I的分子式为C7H8S，反应①的反应类型为加成反应．
（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为，化合物Ⅱ完全燃烧消耗O211.5 mol．
（3）化合物Ⅲ的氧化产物化合物Ⅳ能发生银镜反应，则Ⅲ的结构简式为．化合物Ⅳ与新制Cu（OH）2反应的化学方程式．
（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ能与碳酸钠溶液反应，且核磁共振氢谱显示Ⅴ中存在5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：6，化合物Ⅴ的结构简式为．
（5）一定条件下CH3CH2SH与 能发生类似反应①的反应经两步生成化合物Ⅶ，Ⅶ的结构简式为．
13．已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） $?_{充电}^{放电}$2PbSO4（s）+2H2O（l）市场上一种手提应急灯，主要是“无液干粉”铅蓄电池，其原理是将浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，改善了电池的性能．下列说法不正确的是（　　）
A．放电时，电子由Pb通过外电路转移到PbO2
B．充电时阴极反应：PbSO4+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）
C．充电时，电源的正极接铅蓄电池标“-”的一极
D．“无液干粉”铅蓄电池中的电解质溶液不易发生泄漏
14．海水是宝贵的自然资源，将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．
（1）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收，这样做的目的是使Br2富集；碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收0.15mol Br2时，转移的电子为0.25mol．
（2）海水提镁的一段工艺流程如图：

浓海水的主要成分如下：
离子Na+Mg2+Cl-SO42-
浓度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
①该工艺过程中，脱硫阶段主要的离子方程式为Ca2++SO42-=CaSO4↓，加入石灰乳时所发生的离子方程式是Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+Ca2+
②产品乙的化学式为Mg（OH）2，1L浓海水最多可得到产品乙的质量是69.9g．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网