[题目]有A.B.C.D四种强电解质.它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复).阳离子Na+.Ba2+.NH阴离子CH3COO-.OH-.Cl-.SO已知:①A.C溶液的pH均大于7.A.B的溶液中水的电离程度相同,②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀.B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体.A溶液和D溶液混合时无现象.(1)A是 .B是 .用离子方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

阳离子	Na＋、Ba2＋、NH
阴离子	CH3COO－、OH－、Cl－、SO

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。

(1)A是_____________，B是____________(填化学式) 。用离子方程式表示A的水溶液中存在的平衡关系：。

(2)25 ℃时，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中：c(H＋)－c(OH—)＝_____________(填微粒浓度符号)=_____________(用含有a的关系式表示)。

(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。

(4)在一定体积的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_ _____。

(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0×105 mol·L1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol·L1，此时溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。

(6)现使用酸碱中和滴定法测定酸的浓度。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 (填写序号)。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测酸溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

【答案】(1)CH3COONa NH4Cl CH3COO—+H2OCH3COOH+OH— H2OH++ OH—

(2)c(NH3·H2O) 、( 10-a—10a－14)mol·L－1

(3)c(OH－)＞c(Ba2＋)＝c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)

(4)1∶4 (5)2.0×10-5 5×10-3 (6)ab

【解析】

试题分析：有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含有一种阴离子且互不重复)；①A、C溶液pH均大于7，说明一种是强碱，一种是弱酸强碱盐，弱酸强碱盐是醋酸钠；②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，说明一种溶液含有钡离子，一种溶液含有硫酸根离子；B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，说明一种溶液含有铵根离子，一种溶液含有氢氧根离子，A溶液和D溶液混合时无明显现象，且相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同，所以A是醋酸钠、B是氯化铵、C是氢氧化钡、D是硫酸钠；

(1)通过以上分析知，A是CH3COONa、B是NH4Cl；在CH3COONa溶液中存在CH3COO—的水解平衡和水的电离平衡，水解反应式为CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—，水的电离方程式为H2OH++ OH—；

(2)根据溶液中电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，根据溶液中物料守恒得 c(NH3．H2O) + c(NH4+) = c(Cl-)，将两个等式相减得c(H+)-c(NH3H2O)=c(OH-)，c(H＋)－c(OH—)＝c(NH3H2O)=10-a-10a-14；

(3)根据题意知，氯化铵和氢氧化钡的物质的量相等，混合后，溶液中的溶质是氨水、氯化钡和氢氧化钡，氯化钡和氢氧化钡的浓度相等，氨水的浓度是氯化钡和氢氧化钡浓度的2倍，溶液中氢氧根离子浓度最大，钡离子和氯离子浓度相等，氨水是弱碱部分电离导致氯离子浓度大于铵根离子浓度，溶液呈碱性，氢离子浓度最小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(OH-)＞c(Ba2+)=c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)；

(4)混合溶液的pH=11，则溶液中氢氧根离子浓度=mol/L=10-3 mol/L，设氢氧化钡的体积为X，盐酸的体积为Y，c(OH-)==10-3 mol/L，X：Y=1：4；

(5)当溶液中Cl-完全沉淀时，即c(Cl-)=1.0×10-5mol/L，依据Ksp(AgCl)=2.0×10-10，计算得到c(Ag+)==2.0×10-5mol/L；此时溶液中c(CrO42-)==5.0×10-3mol/L；

(6)a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，可知c(待测)偏大，故a正确；b．碱式滴定管在尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根c(待测)=分析，可知c(待测)偏大，故b正确；c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V(标准)无影响，根据c(待测)=分析，可知c(待测)无影响，故c错误；d．锥形瓶在滴定时距离摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=分析，可知c(待测)偏小，故d正确；故选ab。