Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，①～⑩代表某元素，请回答以下问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①	②		③
三	④	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
四	⑩

（1）在①～⑩中,化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为___________；

（2）在①～⑩中，金属性最强的元素是_________(填元素符号)，在化合物中均只显负价的元素是__________(填元素符号)；

（3）在④～⑧中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________(填物质化学式,下同)，碱性最强的是________；

（4）在④～⑧中，原子半径最小的是__________(填元素符号)，简单离子半径最小的是_______(填离子符号)；

（5）在①、③、⑦、⑧元素的气态氢化物中最稳定的是__________(填氢化物化学式)；

（6）写出工业上用①单质在高温条件制取⑦单质的化学方程式______________________。

Answer 1

【答案】 K F HClO4 NaOH Cl Al3+ HF SiO2 + 2CSi + 2CO↑

【解析】根据元素周期表知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分别是C、N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K；

(1)最不活泼的元素是稀有气体元素Ar，其原子结构示意图为：；

(2)在①～⑩中，K是金属性最强的元素，F是最活泼的非金属元素，在化合物中均只显负价的元素是；

(3)在④～⑧中，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的含氧酸化学式为HClO4 ，而碱性最强的是KOH；

(4)Na、Mg、Al、Si、Cl是同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径最小的是Cl；Na+、Mg2+、Al3+离子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，而Si4-、Cl-的离子结构比Na+、Mg2+、Al3+离子结构多一个电子层，离子半径较大，简单离子半径最小的是Al3+ ；

(5)非金属性越强，气态氢化物越稳定，则在C、F、Si、Cl元素中F的非金属性最强，气态氢化物中最稳定的是HF；

(6)用C单质在高温条件下与SiO2作用制取Si单质的化学方程式为 SiO2 + 2CSi + 2CO↑。