[题目]一定量的锌片与浓度为1mol/L的足量盐酸反应.为加快反应速率.又不影响生成氢气的总量.可采用的方法是A. 再加入10mL浓度为1mol/L的硫酸溶液 B. 加入几滴氯化铜溶液C. 加入少量硝酸钠溶液 D. 加入少量氯化钠溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】一定量的锌片与浓度为1mol/L的足量盐酸反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A. 再加入10mL浓度为1mol/L的硫酸溶液 B. 加入几滴氯化铜溶液

C. 加入少量硝酸钠溶液 D. 加入少量氯化钠溶液

【答案】A

【解析】

同浓度的硫酸溶液和盐酸溶液中，硫酸溶液中c(H+)大，与锌反应速率快，A正确；CuCl2溶液与锌反应生成铜，锌、铜、盐酸构成原电池，反应速率加快，但是锌的量减少，产生氢气的量减少，B错误；NO3-、H+与锌反应不产生氢气，C错误；加入氯化钠溶液，相当于给盐酸加水稀释，浓度变小，速率减慢，但不影响生成氢气的总量，D错误；正确选项A。

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【题目】下列物质属于电解质的是（）
A.CO2
B.食醋
C.AgCl
D.蔗糖

【题目】X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X＋Y 2Z，在三种不同情况下测得的速率值为：

① v(X)＝1 mol·L-1·s-1； ② v(Y)＝0.5 mol·L-1·s-1； ③ v(Z)＝0.5 mol·L-1·s-1。

这三种情况下反应的速率大小情况为

A. ③＞②＞① B. ②＞①＞③ C. ①＞②＞③ D. ③＞①＞②

【题目】有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

阳离子	Na＋、Ba2＋、NH
阴离子	CH3COO－、OH－、Cl－、SO

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。

(1)A是_____________，B是____________(填化学式) 。用离子方程式表示A的水溶液中存在的平衡关系：。

(2)25 ℃时，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中：c(H＋)－c(OH—)＝_____________(填微粒浓度符号)=_____________(用含有a的关系式表示)。

(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。

(4)在一定体积的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_ _____。

(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0×105 mol·L1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol·L1，此时溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。

(6)现使用酸碱中和滴定法测定酸的浓度。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 (填写序号)。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测酸溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

【题目】做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须进行的操作是（）

A. 用水洗涤2～3次后再使用

B. 用滤纸擦干后才可使用

C. 用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用

D. 用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用

【题目】I．甲烷是目前使用量非常大的一种清洁燃料。

（1）甲烷的电子式为_________，空间构型为__________，二氯甲烷的结构共有_____种。

（2）标准状况下，2.24L甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时可以放出89.1kJ的热量。请写出甲烷完全燃烧的热化学方程式_________________________________________。该燃烧反应也可设计成燃料电池，则通入甲烷的一端应该为原电池的______极。

II．1molH2(g)和1mol Cl2(g)在一定条件下反应生成2 mol HCl(g)，放出184.5KJ的热量，已知断裂1molH2(g)中的H-H和1mol Cl2(g)中的Cl-Cl分别需要吸收436.4KJ和242.7KJ的能量，则1mol HCl分子中的化学键形成时释放_________KJ的能量。