题目内容
【题目】亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示(部分夹持装置略)。
已知：室温下，①2NO+Na2O2→2NaNO2
②酸性条件下，NO 或
都能与
反应生成
和 Mn2+
③B 中的 Cu 足量
完成下列填空：
(1)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式__________。
(2)检查完该装置的气密性，装入药品后，必须进行的一步操作是______________；
(3)D 装置的作用是 ________。
(4)经检验 C 产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和_______，为避免产生这些副产物应在 B、C装置间增加装置 E，E 中盛放的药品名称________。
(5)将 7.8g 过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_______________g。
【答案】C + 4HNO3(浓) 
CO2 + 4NO2↑+ 2H2O 排除装置内的空气 处理尾气，防止污染环境 NaOH 碱石灰 1.2
【解析】
木炭和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，二氧化氮溶于水生成一氧化氮，硝酸和铜反应生成一氧化氮、硝酸铜和水，NO和过氧化钠反应生成亚硝酸钠，NO易被氧化，因此整个装置中排除氧气，由于气体中含有水蒸气和二氧化碳，为了减少其他产物的生成，要对气体净化除杂。
(1)浓硝酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，其化学方程式C + 4HNO3(浓)CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O；故答案为：C + 4HNO3(浓) CO2+ 4NO2↑+ 2H2O。
(2)检查完该装置的气密性，装入药品后，NO易被氧化，因此必须进行的一步操作是排除装置内的空气；排除装置内的空气。
(3)NO会污染环境，因此D 装置的作用是处理尾气，防止污染环境；故答案为：处理尾气，防止污染环境。
(4)从B中出来的气体主要是NO，还有CO2和H2O，这些气体都要与过氧化钠反应，因此经检验 C 产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和NaOH，为避免产生这些副产物应在 B、C装置间增加装置E，E的作用既要吸收CO2，又要吸收H2O，因此E中盛放的药品名称碱石灰；故答案为：NaOH；碱石灰。
(5) n（Na2O2）=0.1mol；根据C + 4HNO3(浓) CO2+ 4NO2↑+ 2H2O，3NO2+H2O=2HNO3+NO，3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，2NO+Na2O2=2NaNO2反应关系可知，C--Na2O2,所以消耗C的质量=12g/mol×0.1mol=1.2g。
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【题目】工业上用粗CuO粉末（含有Fe2O3和FeO杂质）制备纯净的CuCl2·xH2O晶体。
有关金属离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH
离子 | Cu2+ | Fe2+ | Fe3+ |
开始沉淀pH | 5.4 | 8.1 | 2.7 |
沉淀完全pH | 6.9 | 9.6 | 3.7 |
制备方法如下：
(1)加入试剂X的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，试剂X是_______。
(2)加入试剂Y的目的是调节溶液的pH，试剂Y是______，调节pH的范围是_____，生成的固体Z是________。
