题目内容

【题目】下列有关溶液中粒子浓度的说法不正确的是

A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(CO32-)>c(H2CO3)>c(OH-)>c(H+)

B.Na2S稀溶液：c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)

C.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

【答案】A

【解析】

A. NaHCO3电离产生Na+、HCO3-，HCO3-会发生电离作用产生H+、CO32-，也会发生水解作用产生H2CO3、OH-，所以c(Na+)>c(CO32-)，由于HCO3-的电离作用小于其水解作用，所以c(H2CO3)>c(CO32-)，溶液中除HCO3-水解产生OH-，还有水电离产生的OH-，所以c(OH-)>c(H2CO3)，水电离作用及其微弱，则c(H2CO3)>c(H+)，该该溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3) >c(CO32-)>c(H+)，A错误；

B.在Na2S稀溶液：根据质子守恒可得c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，所以c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)，B正确；

C.NaHSO4会发生电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，还存在水的电离平衡：H2OH++OH-，所以根据物料守恒和电荷守恒可知pH=1的NaHSO4溶液中离子浓度为c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，C正确；

D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，根据物料守恒可得：2c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]，D正确；

故合理选项是A。

练习册系列答案
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完成下列填空：

(1)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式__________。

(2)检查完该装置的气密性，装入药品后，必须进行的一步操作是______________；

(3)D 装置的作用是 ________。

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回答下列问题：

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该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d=__________g﹒cm3。（保留两位小数）

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