题目内容
【题目】标号为①~⑩的元素,在元素周期表中的位置如下:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
试回答下列问题:
(1)写出元素③的名称__。
(2)①和④号元素形成的化合物的化学式为__,用电子式表示其形成过程为__。
(3)⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是:__﹥__
(4)①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是__,在该化合物中既含有__键,又含有__键。
【答案】碳 NH3 NaOH Mg(OH)2 HClO4 H2SO4
离子 共价
【解析】
由元素在周期表中的相对位置可知,①为H元素、②为He元素、③为C元素、④为N元素、⑤为O元素、⑥为F元素、⑦为Na元素、⑧为Mg元素、⑨为S元素、⑩为Cl元素。
(1)③为C元素,名称为碳,故答案为:碳;
(2)①和④号元素形成的化合物为氨气,化学式为NH3,NH3为共价化合物,用电子式表示其形成过程为,故答案为:NH3;
;
(3)元素的金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,Na元素的金属性强于Mg元素,则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,氯元素非金属性强于硫元素,则高氯酸的酸性强于硫酸,故答案为:NaOH;Mg(OH)2;HClO4;H2SO4;
(4)H、O、Na三种元素形成的化合物为氢氧化钠,氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子形成的离子化合物,电子式为,在氢氧化钠中即含有离子键,也含有共价键,故答案为:
;离子;共价。

【题目】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Kal=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
(1) a.CH3COONa b.Na2CO3c.NaClO d.NaHCO3四种溶液的物质的量浓度均为0.1mol·L-1的,pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。
(2)常温下,0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是(______)
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)
D.c(OH-)/c(H+) E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是_____________________。
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中
c(CH3COO-)-c(Na+)=___________________mol·L-1(填精确值)。