[题目]有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL.其中含有硫酸的浓度为2mol/L.含硝酸的浓度为1mol/L.现向其中加入0.96g铜粉.充分反应后(假设只生成NO气体).最多可收集到标况下的气体的体积为A.89.6mLB.112mLC.168mLD.224mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为

A.89.6mLB.112mLC.168mLD.224mL

【答案】D

【解析】

硫酸的浓度为2mol/L为稀硫酸，硝酸的浓度为1mol/L为稀硝酸，溶液中能与铜粉反应的为稀硝酸。

铜与稀硝酸的离子反应方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O。Cu的物质的量为，硝酸根离子的物质的量为0.02mol，硝酸和硫酸均提供氢离子，故H+的物质的量为，故氢离子、硝酸根离子过量，则生成的NO在标况下的体积为。

答案选D。

练习册系列答案

相关题目

【题目】为探究铝片（未打磨）与Na2CO3溶液的反应，实验如下：

下列说法不正确的是（）

A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-

B. 对比Ⅰ、Ⅲ，推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜

C. Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+

D. 推测出现白色浑浊的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

【题目】“循环经济”和“低碳经济”是目前备受关注的课题，因而对碳和硫的化合物的综合利用成为研究的热点。请回答下列问题：

（1）下列事实中，不能用来比较碳元素和硫元素非金属性强弱的是______（填选项字母）。

A．有漂白性而没有

B．少量能与反应生成

C．能使酸性溶液褪色而不能

D．溶液显碱性而溶液显中性

（2）下图是通过热循环进行能源的综合利用和污染治理的反应系统原理。

系统（Ⅱ）制氢气的热化学方程式为_________；两个系统制得等量的H2所需能量较少的是________。

（3）向10 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和1 mol ，发生反应2CO(g)＋SO2 (g)S(g)＋2CO2 (g)。CO和CO2的平衡体积分数（φ）与温度（T）的关系如图所示。

①图中能表示CO的平衡体积分数与温度关系的曲线为______（填“L1”或“L2”）。

②T1 ℃时，的平衡转化率α1＝_______，反应的平衡常数_________。

③只改变下列条件，既能加快该反应速率，又能增大CO的平衡转化率的是_____（填选项字母）。

A．增大压强 B．充入一定量

C．充入一定量 D．加入适当催化剂

④向起始温度为 ℃的10 L绝热容器中充入2 mol CO和1 mol ，重复实验，该反应的平衡常数_____（填“＞”“＜”或“＝”），理由为_____。

【题目】若与的电子层结构相同,且2个原子与3个原子的电子总数相等,则下列说法正确的是

A. 为硫元素

B. 元素原子的外围电子排布式为

C. 元素原子的核外电子排布式为

D. 、都是元素周期表中区的元素

【题目】有机物K是某药物的前体，合成路线如图所示：

已知：R-CN；

（1）A的名称是_____________。

（2）反应①的化学方程式是___________________。

（3）反应②的类型是__________________。

（4）反应③中的试剂X是________________。

（5）E属于烃，其结构简式是_________________。

（6）H中所含的官能团是_________________。

（7）反应⑥的化学方程式是_____________________。

（8）H经三步反应合成K，写出中间产物I和J的结构简式______________。

【题目】标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

试回答下列问题：

（1）写出元素③的名称__。

（2）①和④号元素形成的化合物的化学式为__，用电子式表示其形成过程为__。

（3）⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是：__﹥__（填化学式）。⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是：__﹥__（填化学式）。

（4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是__，在该化合物中既含有__键，又含有__键。

【题目】中国政府承诺到2020年单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

（1）3～9min内，v(H2)=_________mol·L-1·min-1。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是________（填序号）。

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为l:1（即图中交点）

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol CO2

D. CO2的体积分数在混合气体中保持不变

（3）平衡时CO2的转化率为________

（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数为________。

【题目】将气体X通入溶液A（如下图，尾气吸收装置略）中，实验现象能够支持结论的是

选项	气体X	溶液A及反应现象	结论
A．	乙醇与浓硫酸共热170℃产生的气体	Br2的水溶液由橙黄色变为无色	乙烯与溴发生反应
B．	电石与饱和食盐水反应产生的气体	KMnO4酸性溶液紫色逐渐变浅	乙炔被高锰酸钾酸性溶液氧化
C．	溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热生成的气体	Br2的水溶液由橙黄色变为无色	乙烯与溴发生反应
D．	碳酸钠固体与醋酸溶液反应产生的气体	苯酚钠溶液中出现白色沉淀	碳酸的酸性强于苯酚

A. A B. B C. C D. D

【题目】某兴趣小组进行下列实验：

①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合得到浊液

②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀

③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀

④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解

下列说法中不正确的是(　　)

A. 将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋

B. ①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

C. 实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶

D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

试题分类