题目内容
【题目】写出下列反应的化学方程式．
（1）电解饱和食盐水： ．
（2）氢氧化钠溶液腐蚀磨砂玻璃塞： ．
（3）实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二化硫： ．
（4）氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液： ．
（5）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮 ．
【答案】
（1）2NaCl+2H2O 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（3）Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O
（4）Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（5）4NH3+5O2
4NO+6H2O
【解析】解：（1）电解饱和食盐水阳极上氯离子失电子发生氧化反应得到氯气，电解反应2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极上氢离子得到电子生成氢气，电解反应为2H++2e﹣=H2↑，总反应为：2NaCl+2H2O 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
所以答案是：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分二氧化硅反应生成硅酸钠和水，会使瓶口与玻璃塞粘在一起，故氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的细口瓶盛放，反应为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，
所以答案是：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（3）亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O，
所以答案是：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O；（4）氢氧化铝为两性氢氧化物，能够与强碱溶液反应，氢氧化铝与氢氧化钠反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
所以答案是：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；（5）NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式方程为：4NH3+5O2 
4NO+6H2O，
所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O．
【题目】用50mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题： 
起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差 | |||
HCl | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.5 | 25.0 | 25.25 | 28.5 | 3.25 |
2 | 24.5 | 24.2 | 24.45 | 27.6 | 3.15 |
3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 26.5 | 1.75 |
（1）该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器除胶头滴管外还要；
（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是；
（3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指温度；
（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2J（g℃）﹣1 ， 稀溶液的密度都为1gcm﹣3]；
（5）若用50mL 0.55molL﹣1的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H会（填“偏大”、“偏大”或“不变”），其原因是 ．
【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是（ ）
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① | ② | ③ |
A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2 ， 由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应