Question

【题目】综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等钩质，其流程示意图如下：
（1）在上述反应①～⑤中，没有涉及的化学反应类型是 ．
A.分解反应
B.化合反应
C.复分解反应
D.置换反应
（2）写出反应③的离子方程式 ．
（3）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下： ①溶解；
②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、；
③过滤；
④；
⑤蒸发结晶．
其中加入过量氯化钡溶液的目的是 ．
（4）X溶液中的主要阳离子是Na+和 ．
（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 ．

Answer 1

【答案】
（1）D
（2）Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
（3）Na2CO3溶液；在滤液中加适量盐酸调节溶液pH至7；使溶液中SO42﹣转化为沉淀而除去
（4）NH4+
（5）AgNO3溶液、稀硝酸
【解析】解：（1）①石灰和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；

②石灰乳与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应；

③氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；

④氯化镁晶体分解得到氯化镁和水，为分解反应；

⑤碳酸氢钠分解反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，属于分解反应；

没有涉及到的反应类型为置换反应，故选D，

所以答案是：D；（2）③反应是氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；

所以答案是：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；（3）首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子在滤液中加适量盐酸调节溶液pH至7，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，

所以答案是：Na2CO3溶液；在滤液中加适量盐酸调节溶液pH至7；使溶液中SO42﹣转化为沉淀而除去；（4）向氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，发生反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，所以溶液中含有NH4Cl和NaHCO3，则溶液中的主要阳离子是Na+和NH4+；

所以答案是：NH4+；（5）氯离子能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是稀硝酸、AgNO3溶液；

所以答案是：稀硝酸、AgNO3溶液．