Question

【题目】用50mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差 （t2﹣t1）/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

（1）该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器除胶头滴管外还要；
（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是；
（3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指温度；
（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2J（g℃）﹣1 ， 稀溶液的密度都为1gcm﹣3]；
（5）若用50mL 0.55molL﹣1的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H会（填“偏大”、“偏大”或“不变”），其原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）50mL量筒
（2）减少实验过程中的热量损失
（3）混合溶液的最高
（4）1344
（5）偏大；一水合氨为弱电解质，反应过程中电离需要吸收热量，故放出的热量偏少，△H偏大
【解析】解：（1）在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是50mL量筒和胶头滴管；所以答案是：50mL量筒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；所以答案是：减少实验过程中的热量损失；（3）中和热的测定中，完全反应后混合溶液的最高温度为终止温度；所以答案是：混合溶液的最高；（4）第三次得到温度差误差较大，应该舍弃，所以平均温度差为： =3.2℃，溶液的质量为：100mL×1g/mL=100g，则该反应中放出的热量为：Q=mc△T=100g×4.18J/（g℃）×3.2℃=1340J；所以答案是：1340；（5）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，放出的热量偏少，但中和热△H为负值，用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热偏大；所以答案是：偏大；一水合氨为弱电解质，反应过程中电离需要吸收热量，故放出的热量偏少，△H偏大；