题目内容

【题目】向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是

A.在0~a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应

B.在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H、Al3+、Mg2+、NH4、Al(OH)3

C.c点溶液中溶质只有NaCl

D.在d~e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3++4OH===AlO+2H2O

【答案】B

【解析】

试题分析:A、氢氧化钠首先中和盐酸,然后沉淀金属阳离子,再与氯化铵反应,最后溶解氢氧化铝,在0~a段加入的NaOH溶液只与HCl反应,A错误;B、根据A中分析可知在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H、Al3+、Mg2+、NH4、Al(OH)3,B正确;C、c点溶液中溶质有NaCl和NH4Cl,C错误;D、在d~e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH===AlO2+2H2O,D错误,答案选B。

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