Question

【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，已知

化学健	H－H	Cl－Cl	H－Cl
键能	436 kJ/mol	243 kJ/mol	431 kJ/mol

则下列热化学方程式不正确的是( )

A. H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1

C.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝+183 kJ·mol－1

D． H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝91.5 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：根据反应热=反应物键能总和－生成物键能总和=(436＋243－2×431)kJ·mol－1=－183kJ·mol－1，因此热反应方程式为：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) △H=－183kJ·mol－1，或H2(g)＋1/2O2(g)=HCl(g) △H=－91.5kJ·mol－1，故选项D正确。