题目内容

13．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法正确的是（　　）
A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ
B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量
C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

分析 A．分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量计算判断；
B．依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；
C．氮气和氧气在放电条件才能反应；
D．一氧化氮不能和氢氧化钠反应．

解答 解：A．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N2+O2═2NO，△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应是吸热反应，故A错误；
B．由图中数据可得反应物键的断裂吸收（946+498）=1444kJ/mol的能量，生成物键的形成放出2×632=1264 kJ/mol的能量，故该反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故B正确；
C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，需要放电条件，故C错误；
D．一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了反应能量变化的计算和判断，反应的焓变计算方法和能量守恒是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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13．化学平衡：
（一）硫-碘循环分解水制氢的主要反应如下：
Ⅰ：SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HIⅡ：2HI?H2+I2 Ⅲ：2H2SO4→2SO2+O2+2H2O
（1）上述循环反应的总反应可以表示为2H2O=2H2↑+O2↑；反应过程中起催化作用的物质是a b（选填编号）．a．SO2    b．I2    c．H2SO4   d．HI
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2的物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.05mol/L?min．
（3）对反应Ⅱ，在相同温度和体积下，若开始加入的HI（g）的物质的量是原来的2倍，则以下a也是原来的2倍（选填编号）．a．HI的平衡浓度   b．达到平衡的时间         c．平衡时H2的体积分数
（4）实验室用锌和稀硫酸反应制取H2，反应时溶液中水的电离平衡向右移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的b（选填编号），产生H2的速率将增大．
a．NaNO3         b．CuSO4        c．Na2SO4         d． NaHCO3．
4．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质．
（1）B中含氧官能团的名称是醛基，羧基．
（2）A→C的反应类型是消去反应；A～D中互为同分异构体的是CD．
（3）由A生成B的化学方程式是．
（4）C与Br2的CCl4溶液反应化学方程式+Br2→．
1．下列说法中正确的是（　　）
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的CO和NO所含的分子数一定相等
C．1L CO气体一定比1L O2的质量小
D．相同条件下的CO和N2，若体积相等，则质量一定相等
8．在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是（　　）
A．分液漏斗B．普通漏斗C．烧瓶D．蒸发皿
18．下列电离方程式书写正确的是（　　）
A．KClO3═K++Cl5-+3O2-B．HNO3═H++NO3-
C．Na2CO3═Na2++CO32-D．CaCl2═Ca2++Cl-
5．（1）写出下列微粒的结构示意图
Mg，Cl-
（2）已知某元素的阴离子R-，其原子的质量数为127，中子数为74，则R-核外电子数为54．
（3）12.4g Na2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62g/mol．
2．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若该平衡处于强酸性环境中，则溶液显橙色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是C．
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同   b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）   c．溶液的颜色不变
（3）写出第②步中反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
方法2：电解法
该法用Fe做阳极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（4）用Fe做电极的原因为Fe-2e-=Fe2+，Fe2+做还原剂．
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应式解释）2H++2e-=H2↑．溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．
3．已知Mg在空气中点燃可能发生下列三个化学反应：
2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO 3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2  2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
现有1mol Mg在足量的纯CO2气体中点燃，Mg无剩余，则产生固体的质量为（　　）
A．40gB．46gC．6gD．33.3g

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