题目内容

【题目】水煤气变换反应的能量变化如图。下列叙述错误的是

A.反应为:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B.反应物总能量高于生成物总能量

C.H2的燃烧热为41 kJ·mol1D.使用催化剂可以降低反应所需活化能

【答案】C

【解析】

A项、由图可知,反应物为CO(g)H2O(g),生成物为CO2(g)H2(g),反应的化学方程式为CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) A正确;

B项、由图可知,该反应为放热反应,反应物总能量高于生成物总能量,故B正确;

C项、由图可知,该反应为CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H=—41 kJ·mol1,因此不能确定H2的燃烧热,故C错误;

D项、使用合适的催化剂可以降低反应所需的活化能,故D正确;

故选C

练习册系列答案
相关题目

【题目】氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

1)合成氨工业是最基本的无机化工之一,氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。合成氨反应中有关化学键键能数据如下表:

化学键

H—H

N≡N

N—H

E/kJmol-1

436

946

391

①已知:合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea=508kJmol-1,则氨分解反应:NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Ea=_____

②图1表示500℃、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据如图中a点数据计算N2的平衡体积分数:_____(保留3位有效数字)。

③依据温度对合成氨反应的影响,在如图坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,N2物质的量变化的曲线示意图_____

2)选择性催化还原脱硝技术(SCR)是目前较成熟的烟气脱硝技术,该技术是指在温度300~420℃之间和催化剂条件下,用还原剂(NH3)选择性地与NOx反应。

SCR脱硝技术中发生的主要反应为:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H=-1625.5kJmol-1;氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。350℃时,只改变氨气的投放量,氨气的转化率与氨氮比的关系如图所示。当1.0时,烟气中NO浓度反而增大,主要原因是_____

②碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法,写出NO2Na2CO3溶液吸收生成三种盐的化学反应方程式_____

【题目】氧化铬绿(Cr2O3)的性质独特,在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。一种利用淀粉水热还原铬酸钠制备氧化铬绿的工艺流程如下:

已知:①向含少量Na2CO3的铬酸钠碱性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液;

还原反应剧烈放热,可制得CrOH3浆料。

1)该工艺中还原反应最初使用的是蔗糖或甲醛,后来改用价格低廉的淀粉。请写出甲醛(HCHO)与铬酸钠(Na2CrO4)溶液反应的离子方程式_________

2)将混合均匀的料液加入反应釜,密闭搅拌,恒温发生还原反应,下列有关说法错误的是_____(填标号)。

A 该反应一定无需加热即可进行 B 必要时可使用冷却水进行温度控制

C 铬酸钠可适当过量,使淀粉充分反应 D 应建造废水回收池,回收含铬废水

3)测得反应完成后在不同恒温温度、不同碳化率下Cr(Ⅵ)还原率如下图。实际生产过程中Cr(Ⅵ)还原率可高达99.5%以上,还原阶段采用的最佳反应条件为_________

4)滤液中所含溶质为_______。该水热法制备氧化铬绿工艺的优点有_________________(请写出两条)。

5)由水热法制备的氢氧化铬为无定型氢氧化铬[CrOH3·nH2O]。将洗涤并干燥后的氢氧化铬滤饼充分煅烧,质量损失与固体残留质量比为9:19,经计算得出n=_________

6)重铬酸钠(Na2Cr2O7·H2O)与硫酸铵热分解法也是一种生产氧化铬绿的方法,生产过程中产生的气体对环境无害,其化学反应方程式为_________

【题目】2019年国际非政府组织全球碳计划”124日发布报告:研究显示,全球二氧化碳排放量增速趋缓。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

(1)一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如:

C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH1=-44.2kJ·mol-1

2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g) ΔH2=+1411.0kJ·mol-1

2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g) ΔH3=___

(2)CO2甲烷化反应是由法国化学家Sabatier提出的,因此,该反应又叫Sabatier反应。CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图:

上述过程中,产生H2反应的化学方程式为__

HCOOHCO2转化为CH4的中间体:CO2HCOOHCH4。当镍粉用量增加10倍后,甲酸的产量迅速减少,当增加镍粉用量时,CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是__(填“I”)。

(3)CO2经催化加氢可以生成低碳烃,主要有两个竞争反应:

反应ICO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

反应Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

1L恒容密闭容器中充入1molCO24molH2,测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。520℃时,CO2的转化率为__520℃时,反应I的平衡常数K=__

(4)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔHm代表起始时的投料比,即m=。图1中投料比相同,温度T3T2T1,则ΔH___(填“>”“<”0

m=3时,该反应达到平衡状态后p()=20Mpa,恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2。则曲线b代表的物质为___(填化学式),T4温度时,反应达到平衡时物质d的分压p(d)=___

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网