题目内容
【题目】在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g)
3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：下列说法正确的是（ ）
A.在0～2min内，B的反应速率为0.1mol·Lˉ1·minˉ1
B.2min时，C的物质的量浓度为0.4mol·L-1
C.4min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0
D.在4～6min内，容器内气体分子的总物质的量不变
【答案】D
【解析】
A．在0～2min内，Δc(A) = 0.2 mol·L1，Δc(B) = 0.4 mol·L1，B的反应速率
，反应A错误；
B．2min时，Δc(A) = 0.2 mol·L1，则Δc(A) = 0.6 mol·L1，即C的物质的量浓度为0.6mol·L1，故B错误；
C．4min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率不为0，故C错误；
D．4min时，反应已达到平衡状态，因此在4～6min内，容器内气体分子的总物质的量不变，故D正确。
综上所述，答案为D。
【题目】CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH4与CO2制备“合成气”（CO、H2），还可制备甲醇、二甲醚、低碳烯烃等燃料产品。
I．制合成气
科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：
反应①：CH4（g）
C（ads）+2H2 （g） （慢反应）
反应②：C（ads）+ CO2（g）2CO（g） （快反应）
上述反应中C（ads）为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：
（1）CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为_________。能量变化图中：E5+E1_________E4+E2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
II．脱水制醚
利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醚的反应为：
2CH3OH（g）CH3OCH3（g） + H2O（g） ΔH，其速率方程式为：v正= k正·c2（CH3OH），v逆=k逆·c（CH3OCH3）·c（H2O），k正、k逆为速率常数且只与温度有关。经查阅资料，上述反应平衡状态下存在计算式：lnKc = 2.205+
（Kc为化学平衡常数；T 为热力学温度，单位为K）。
（2）反应达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_________ k逆增大的倍数（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）某温度下（该反应平衡常数Kc为200），在密闭容器中加入一定量 CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
物质的量/mol | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
此时正、逆反应速率的大小：v正 ____v逆 （填“＞”、 “＜”或“＝”）。
（4）500K下，在密闭容器中加入一定量甲醇 CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数为_________（填标号）。
A ＜
B C ＞ D 无法确定
