题目内容

【题目】[化学——选修5:有机化学基础]

苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料,某种药物中间体的合成路线如下:

已知:

(1)C中含氧官能团的名称为

(2)反应I的反应类型是

(3)反应Ⅱ的化学方程式为

(4)化合物B的名称是 ,E的结构简式为

(5)写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式 (任写两种)。

①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种.②能与FeCl3溶液发生显色反应.③红外光谱显示有

【答案】(1)醛基、酚羟基

(2) 加成反应

(3)

(4)乙醛;

(5)(任意2个)

【解析】

试题分析:苯酚与甲醛发生加成反应生成发生催化氧化生成A为,由C的结构简式、结合给予的信息可知B为CH3CHO,C发生银镜反应、酸化得到D为,D与HBr发生加成反应生成E,E发生水解反应、酸化得到F,F发生酯化反应生成M,结合M的结构简式可知,E为,F为

(1)由C的结构简式可知,C中含氧官能团的名称为:醛基、酚羟基

故答案为:醛基、酚羟基;

(2)反应I的反应类型是:加成反应

故答案为:加成反应;

(3)反应Ⅱ的化学方程式为:

故答案为:

(4)B为CH3CHO,名称是乙醛,E的结构简式为:

故答案为:乙醛;

(5)F()的同分异构体下列满足:①苯环上有三个取代基且苯环上的一

氯取代物只有两种,有2个相同的取代基,且为对称结构,②能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,③红外光谱显示有,可能的结构简式为:

故答案为:任意2种

练习册系列答案
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【题目】三草酸合铁酸钾晶体(K3Fe(C2O4) 3·xH2O)是一种光敏材料,在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量,某实验小组做了如下实验:

1)铁含量的测定

步骤一:称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250mL溶液。

步骤二:取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时,MnO4被还原成Mn2。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性。

步骤三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO4被还原成Mn2+

重复步骤二、步骤三操作,滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml

请回答下列问题:

配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是:称量、 、转移、洗涤并转移、 摇匀。

加入锌粉的目的是

写出步骤三中发生反应的离子方程式

实验测得该晶体中铁的质量分数为 。在步骤二中,若加入的KMnO4溶液的量不够,则测得的铁含量 。(选填偏低”“偏高”“不变

2)结晶水的测定

将坩埚洗净,烘干至恒重,记录质量;在坩锅中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体,称量并记录质量;加热至110℃,恒温一段时间,置于空气中冷却,称量并记录质量;计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误:

【题目】BaCl2·xH2O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg2+、Fe3+等)反应生产BaCl2·xH2O,工艺流程如下图所示。

已知:室温时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ,请回答下列问题:

(1)反应Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收,一定条件下向所得溶液中通入空气,又可得到单质硫并使吸收液再生,再生反应的化学方程式为_____________________________________。

(2)所得氯化钡粗液中含硫化合物(H2S、HS等)影响产品质量,可鼓入预热后的空气吹除,预热空气的目的是_______________;沉淀A的主要成分是_______________。

(3)热空气吹除时会有部分HS转变为S2O O32-,使产品仍达不到纯度要求,可再进行酸化脱硫,酸化脱硫时的离子方程式为______________________________________________________。

(4)室温时,若加碱调溶液pH调至9,则完全沉淀的离子是__________,另一离子浓度为______mol/L (当溶液中离子浓度小于1×10-5 mol/L时认为该离子完全沉淀) 。若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入一定量等浓度的Na2CO3溶液,出现的现象________,发生反应的离子方程式___________________。

(5)将足量的SO2气体通入BaCl2溶液中有无明显现象_____________(填“有”或“无”),向NaOH溶液中通入足量的SO2气体,写出所得溶液离子浓度大小顺序________________。

【题目】2015年8月12日,天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠(NaCN)、亚硝酸钠等,氰化钠毒性很强,遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体。氰化氢的沸点只有26摄氏度,因此相当容易挥发进入空气,这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题

(1)写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式

(2)爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后,会释放出氨气同时析出白色晶体碳酸氢钠,使得氰化钠的毒性大大降低,写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式

(3)氰化钠遇到亚硝酸钠能生成氧化钠和两种无污染的气体发生爆炸,写出化学反应方程式

(4)爆炸残留在废水中的CN- 可以用Cr2O72-处理,拟定下列流程进行废水处理,

上述处理废水流程中主要使用的方法是

A.混凝法 B.中和法 C.沉淀法 D.氧化还原法

步骤②反应无气体放出,该反应的离子方程式为_______________________;

步骤③中,每处理0.4 mol Cr2O72 - 时转移电子2.4 mol,该反应的离子方程式为 ___________

④处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于Fe[FexCr(2-x)]O4(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2O72-,需加入amol FeSO4·7H2O,下列结论正确的是

A.x=0.5,a=6 B.x=0.5,a=10 C.x=1.5,a=6 D.x=1.5,a=10

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