Question

【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_____，其中发生反应的化学方程式为_____。

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是____________、______________，这些现象分别说明SO2具有的性质是____和__；装置B中发生反应的离子方程式为__________。

（3）设计装置D的目的是____________________________________________________。

（4）尾气应用____________________溶液吸收（填试剂的化学式）。

Answer 1

【答案】（1）蒸馏烧瓶（1分） Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分）

（2）溶液由紫红色变为无色（1分）无色溶液中出现淡黄色浑浊（1分）还原性（1分）氧化性（1分）

5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋（2分）

（3）验证SO2与品红漂白作用的可逆性（1分）（4）NaOH（1分）

【解析】

试题分析：（1）根据仪器的结构可知装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

（2）二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，同时二氧化硫还具有氧化性，能被硫化钠氧化为单质S，因此实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现淡黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；其中装置B中发生反应的离子方程式为5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋。

（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，且褪色是可逆的，因此设计装置D的目的是验证SO2与品红漂白作用的可逆性。

（4）二氧化硫是大气污染物，属于酸性氧化物，因此尾气应用NaOH溶液吸收。

溶液	石蕊试液	加有酚酞的 NaOH溶液	酸性KMnO4 溶液	溴水	品红溶液	氢硫酸 (H2S溶液)
现象	变红	褪色	褪色	褪色	褪色	生成浅黄色沉淀
SO2的性质	溶于水显酸性	溶于水显酸性	还原性	还原性	漂白性	氧化性