题目内容
【题目】（1）有下列物质①Cu ②液氨 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦NH3·H2O ⑧NH4Cl 属于弱电解质的是 （填序号）。
化学式 | NH3·H2O | HCN | CH3COOH | H2CO3 |
电离平衡常数（25℃） | Kb=1.77×10－5 | Ka=4.93×10－10 | Ka=1.76×10－9 | Ka1=4.30×10－7 Ka2=5.61×10－11 |
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为 。
（3）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 。（填溶液前序号）
②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c(Na+)—c(CN－) c(K+)－c(CH3COO－)。（填“＞”“＜”或“=”）
③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因 。
④室温下，若将0.1mol·L－1盐酸滴入20ml0.1mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。b点所示溶液中的溶质是 。
⑤NH4HCO3溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（4）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式 。
【答案】（1）③⑤⑦（2）CH3COOH＞H2CO3＞HCN
（3）①b＞a＞c ②＞ ③酸 NH4++H2O
NH3·H2O+H+ ④NH3·H2O NH4Cl⑤碱
（4）NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
【解析】
试题分析：①Cu是金属单质不是电解质；②液氨属于非电解质；③CH3COOH是弱酸在溶液中部分电离，属于弱电解质；④NaHCO3是盐属于强电解质；⑤H2O能部分电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质；⑥熔融NaCl能完全电离，属于强电解质；⑦NH3H2O在溶液中部分电离，属于弱电解质；⑧NH4Cl是盐，在溶液中完全电离，属于强电解质；所以属于弱电解质的是③⑤⑦；
（2）电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，导电性越强，则在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN；
（3）①酸的电离平衡常数越大，越易电离，酸性越强，其盐的水解程度越小，25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，其水解程度：b＞a＞c，水解程度越大，溶液的碱性越强，其pH越大，则pH：b＞a＞c；
②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液中，分别存在电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（Na+）-c（CN-）=c（OH-）-c（H+），c（K+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+），NaCN在溶液水解程度比CH3COOK，则NaCN中c（OH-）大，所以c（Na+）-c（CN-）＞c（K+）-c（CH3COO-）；
③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，生成氯化铵，氯化铵在溶液中水解显酸性，其水解的离子方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+；
④室温下，若将0.1mol/L盐酸滴入20mL 0.1mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示，b点所示溶液pH=7，已知氯化铵溶液显酸性，pH=7，说明溶液为氯化铵与氨水的混合物，则溶液的溶质为NH3H2O、NH4Cl；
⑤已知NH3H2O的Kb=1.77×10-5，H2CO3的Ka1=4.30×10-7，说明碳酸的电离程度小，则形成盐时HCO3-的水解程度大，所以NH4HCO3溶液呈碱性；
（4）由表中数据可知，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，则向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。
