Question

【题目】下列实验操作正确的是（ ）

A. 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 molL﹣1

B. 100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 molL﹣1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 molL﹣1，需要水100 g

C. 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振荡摇匀

D. 将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：A、溶液的体积不等于水的体积；

B、稀释后溶液体积为浓硫酸体积2倍，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸，故稀释后溶液质量小于200g，则加入水的质量小于100g；

C．不能在容量瓶中直接溶解固体样品；

D．利用质量分数计算式，计算所得溶液中溶质质量分数．

解；A、溶液的体积不等于水的体积，所以含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中形成溶液的体积不知道，无法计算其浓度，故A错误；

B、稀释后溶液体积为浓硫酸体积2倍，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸，故稀释后溶液质量小于200g，则加入水的质量小于100g，故B错误；

C．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能在容量瓶中直接溶解固体样品，故C错误；

D．所得溶液中溶质的质量分数为×100%=10%，故D正确．

故选D．