Question

【题目】H2C2O4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4－和C2O42－物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不正确的是

A.根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.7

B.向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42－)+c(OH－)

C.0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H+)>c(OH－)

D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HC2O4－)> c(C2 O42－) >c(H+)＝c(OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由图中信息可知Ka1=10－1.2，Ka2=10－4.2，C点H2C2O4 和C2O42－相等，而Ka1Ka2==10－5.4，c(H+)=10－2.7，A正确；

B．向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(C2 O42－)+c(OH－) + c(HC2O4－)，在此点，c(C2 O42－)= c(HC2O4－)，B正确，

C．Ka2=10－4.2，HC2O4－的水解常数为10－12.8，HC2O4－的电离大于水解，溶液呈酸性，C正确；

D．当c(HC2O4－)＝c(C2 O42－)时，溶液呈酸性，若溶液呈中性，则c(HC2O4－)<c(C2 O42－)，D错误；

故选D。