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【题目】2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。
原理如下：(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCn
LiFePO4+nC。下列说法不正确的是（ ）
A.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4
B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极
C.充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC=LixCn
D.充电时，Li+向左移动
【答案】D
【解析】
放电为原电池原理，从(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCn
LiFePO4+nC可知，LixCn中的C化合价升高了，所以LixCn失电子，作负极，那么负极反应为：
+nC，LiFePO4作正极，正极反应为：
，充电为电解池工作原理，反应为放电的逆过程，据此分析解答。
A．由以上分析可知，放电正极上
得到电子，发生还原反应生成
，正极电极反应式：，A正确；
B．原电池中电子流向是负极
导线用电器导线正极，放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，B正确；
C．充电时，阴极为放电时的逆过程，
变化为
，电极反应式：
，C正确；
D．充电时，作为电解池，阳离子向阴极移动，向右移动，D错误；
答案选D。
【题目】氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。
I.NOx和SO2在空气中存在下列平衡：
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．
（1）写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_________．
（2）随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_____．
II.（1）目前，应用NH3的催化还原法来进行烟气氮氧化物脱除，化学反应可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0，该反应中，反应物总能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。
（2）已知4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1800 kJ·mol-1，将2 mol NH3、3 mol NO的混合气体分别置于a、b、c三个10 L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c(N2)随时间的变化如图所示。
①与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是_______，判断的依据是___________________。
②一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是____
A．H2O(g)与NO的生成速率相等 B．混合气体的密度保持不变
C．ΔH保持不变 D．容器的总压强保持不变
（3）用NH3和Cl2反应可以制备具有强氧化性的三氯胺（三氯胺在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质），方程式为3Cl2(g)+NH3(g)
NCl3(l)+3HCl(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃）容器中分别加入2molCl2和2molNH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t /min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(Cl2)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(Cl2)(乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①T℃__________400℃（填“>”或“<”）。
②该反应的ΔH__________0（填“>”或“<”）。
③该反应自发进行的条件是__________（填高温、低温、任何温度）。
④对该反应，下列说法正确的是_________（填选项字母）。
A.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B.若容器内Cl2和NH3物质的量之比为3∶1，则表明反应达到平衡状态
C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中按
继续充入一定量反应物，达新平衡后Cl2的转化率增大
D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NC13，平衡将向逆反应方向移动
【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示
省略夹持和净化装置
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中的物质 | d中的物质 |
A | 浓氨水 | NaOH |
|
|
B | 浓盐酸 |
|
| NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO |
|
D | 浓硫酸 |
|
| NaOH溶液 |
A.AB.BC.CD.D
