题目内容
【题目】某离子反应中涉及到H、O、Cl、N四种元素形成的六种微粒，N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-，其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
完成下列填空
(1)氧原子最外层电子的轨道表示式为__________，该化学用语不能表达出氧原子最外层电子的______(填序号)。
a. 电子层 b. 电子亚层 c. 所有电子云的伸展方向 d.自旋状态
(2)四种元素中有两种元素处于同周期，下列叙述中不能说明这两种元素非金属性递变规律的事实是___________。
a.最高价氧化物对应水化物的酸性 b.单质与H2反应的难易程度
c.两两形成化合物中元素的化合价 d.气态氢化物的沸点
(3)由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有_________(填化学式，写出一个即可)，该化合物的水溶液显____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(4)写出该离子反应的方程式_______________，若将该反应设计成原电池，则N2应该在___________(填“正极”或“负极”)附近逸出。
(5)已知亚硝酸(HNO2)的酸性与醋酸相当，很不稳定，通常在室温下立即分解。则：
①酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I- 被氧化为I2时，产物中含氮的物质为______(填化学式)。
②要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是________(填序号)。
a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c. 二氧化硫 d. 磷酸
【答案】
c a d NH4Cl或NH4NO3 酸性 3ClO-+2NH4+=N2↑+2H++3Cl-+H2O 负极 NO bc
【解析】
(1)O原子最外层有6个电子，2s能级上有2个电子、2p能级上有4个电子，据此分析解答；
(2)四种元素中处于同周期的元素为N和O ，根据元素非金属性强弱的判断方法分析判断；
(3)根据铵盐属于离子晶体，结合溶液中铵根离子能够水解分析解答；
(4)N2的物质的量增多，为生成物，N元素的化合价升高，据此书写反应的方程式，结合氧化还原反应的规律分析解答；
(5)①根据电子守恒以及原子守恒分析解答；
②根据亚硝酸(HNO2)的酸性与醋酸相当，结合强酸可以制弱酸的原理分析判断。
(1)O原子最外层有6个电子，2s能级上有2个电子、2p能级上有4个电子，所以其最外层电子轨道表示式为，根据轨道表示式可以看出电子层、电子亚层、和电子的自旋状态，电子云的伸展方向不能用化学用语表示，故选c，故答案为：；c；
(2)四种元素中有两种元素处于同周期，这两种元素为N和O。a．O元素无正价，不存在最高价氧化物对应水化物，故a选；b．氮气键能较大，难以与氢气反应，氧气在点燃时能够与氢气反应，可以用于比较非金属性强弱，故b不选；c．形成的化合物由化合价可知在反应中得失电子的难易，即显负价的非金属性强，故c不选；d．元素非金属性强弱与物质的物理性质无关，不能通过气态氢化物的沸点比较非金属性强弱，故d选；故答案为：ad；
(3)由H、O、Cl、N四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有氯化铵、硝酸铵，化学式分别为NH4Cl、NH4NO3，在溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，故答案为：NH4Cl或NH4NO3；酸性；
(4)N2的物质的量增多，为生成物，N元素的化合价升高，根据电荷守恒和元素守恒有3ClO-+2NH4+=N2↑+2H++3Cl-+H2O；氮气是氧化产物，所以应在负极产生，故答案为：3ClO-+2NH4+=N2↑+2H++3Cl-+H2O；负极；
(5)①碘离子被氧化为碘单质时，若生成1molI2，碘元素化合价升高了2价，消耗碘离子是2mol，亚硝酸钠中氮元素化合价是+3价，2mol的亚硝酸钠得到2mol电子时，则需氮元素的化合价降为+2价，所以产物中含氮的物质为NO，故答案为：NO；
②根据强酸可以制弱酸的原理，因为亚硝酸(HNO2)的酸性与醋酸相当，因此二氧化碳、二氧化硫和NaNO2不反应，不能生成HNO2，而稀硫酸和磷酸，能和NaNO2反应，生成HNO2，故选bc。
全优点练单元计划系列答案【题目】已知有机物X、Y、Z的名称和结构简式如下表，下列说法不正确的是
X | Y | Z | |
名称 | 3-甲氧基-4-羟基扁桃酸 | 没食子酸乙酯 | 丁香酸 |
结构简式 |
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A.X、Y、Z都能与NaOH溶液反应
B.X、Y互为同分异构体，X、Z互为同系物
C.依据X的名称，可推测出Z的名称为3，5-二甲氧基-4-羟基苯甲酸
D.推测出没食子酸的分子式为C7H6O5
