题目内容
【题目】物质的量浓度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后,最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32-)B.c(OH-)>c(Na+)>c(Ba2+)>c(H+)
C.c(OH-)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)D.c(H+)+c(Na+)+c(Ba2+)=c(OH-)+c(CO32-)
【答案】B
【解析】
物质的量浓度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后,Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+H2O+NaOH,最终溶液中溶质为NaOH和剩余的Ba(OH)2,依据溶液中的离子比较离子浓度大小。
A.溶液中溶质为氢氧化钠和氢氧化钡,离子浓度大小为:c(OH-)>c(Na+)>c(Ba2+)>c(H+),故A错误;
B.溶液中溶质为氢氧化钠和氢氧化钡,离子浓度大小为:c(OH-)>c(Na+)>c(Ba2+)>c(H+),故B正确;
C.溶液中存在电荷守恒:c(OH-)+2c(CO32-)=2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+),2c(CO32-) c(Ba2+)故C错误;
D.溶液中存在电荷守恒:c(OH-)+2c(CO32-)=2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+),BaCO3沉淀溶解平衡: ,但c(CO32-) c(Ba2+),CO32-会部分水解,故D错误;
答案选B。
【题目】依据题目要求回答下列问题。
(1)常温下,浓度均为0.1 mol/L的下列六种溶液的pH如表所示。
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
①上述盐溶液中的阴离子结合H+能力最强的是________。
②根据表中数据,浓度均为0.01 mol/L的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是________(填字母编号,下同);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是________。
a. HCN b.HClO c. C6H5OH d. CH3COOH e. H2CO3
③下列关于NaHCO3饱和溶液的表述,正确的是________
A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)
C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
④根据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是________。
a. CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
b. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
c. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
d. CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
⑤要增大氯水中的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,写出Cl2与HCO3-反应的离子方程式为________。
(2)依据表中数据计算CH3COOH的电离常数Ka=________(已知100.4=2.5,用科学计数法表示)