Question

【题目】已知25 ℃时，醋酸溶液中存在下述关系：Ka＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中Ka的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关Ka的下列说法正确的是(　　)

A. 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，Ka的值增大

B. 升高温度，Ka的值增大

C. 向醋酸溶液中加水，Ka的值增大

D. 向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，Ka的值增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

醋酸溶液中存在CH3COOH H++CH3COO-， Ka＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)，根据Ka的表达式和影响因素分析解答。

A. 向醋酸溶液中加入一定量的硫酸时，c(H+)增大，CH3COOH H++CH3COO-平衡逆向移动，但温度不变，Ka不变，故A错误；

B. 醋酸的电离为吸热过程，升高温度，促进电离，Ka的值增大，故B正确；

C. 向醋酸溶液中加水，促进醋酸的电离，但温度不变，Ka不变，故C错误；

D. 向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，c(H+)减小，CH3COOH H++CH3COO-平衡正向移动，但温度不变，Ka不变，故D错误；

故选B。