题目内容
【题目】实验室要配制0.40mol·L－1 Na2CO3溶液100mL。
⑴请将配制该溶液的实验步骤补充完整。
①计算，需Na2CO3固体的质量为__________g；
②把称量好的Na2CO3固体倒入小烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解、冷却至室温；
③把②所得溶液小心引流到100mL容量瓶中；
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面接近容量瓶的刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至______________________________________________；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_________次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻摇匀；
⑥将容量瓶的瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀。
⑵容量瓶使用前需____________________________________。
⑶配制该溶液的正确顺序是______________________________（填序号）。
⑷若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是__________（填序号）。
①未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
②定容时，俯视容量瓶的刻度线
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④加水定容时不慎超过了刻度线，再用胶头滴管吸出多余的液体
⑸上述配制好的溶液导入试剂瓶后需贴上标签，请你填写如图标签的内容_______________。
【答案】4.2g 溶液的凹液面正好与刻度线相切 2~3次 检查是否漏水 ①②③⑤④⑥ ①④ 
或
【解析】
本题是配制一定物质的量浓度的溶液的题目，难度一般，按照要求来作答即可。
（1）根据
算出溶质的物质的量，再根据
算出碳酸钠的质量，须注意天平的精确度限制只能称取4.2g固体；在定容时最后用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切为止；在转移溶液后还需要对配制溶液的烧杯、玻璃棒进行洗涤2~3次，确保没有溶质残留，否则导致最终溶液浓度偏低；
（2）容量瓶在使用前一定要检查是否漏水；
（3）计算出溶质的质量，称量完毕后，然后遵循先溶解、再转移、再定容、再摇匀的顺序，进行操作，所以配制溶液的正确顺序是①②③⑤④⑥，
（4）①未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致少量溶质未转移到容量瓶内，因此最终溶液浓度偏低，①正确；
②根据“仰小俯大”的原则，俯视容量瓶导致实际加入的水的量比刻度线位置要低，造成溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，②错误；
③转移前容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，③错误；
④若用胶头滴管吸出多余的水，难免会吸出部分溶质，溶质少了溶液自然偏低，④正确；
因此选①④；
（5）标签上表明溶液的种类和浓度即可，上下顺序不影响。
【题目】下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是( )
选项 | A | B | C | D |
X | CO | SO2 | CO2 | Cl2 |
Y | 浓H2SO4 | NaHCO3饱和溶液 | Na2SO3溶液 | NaHSO3饱和溶液 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
则下列说法中不正确的是（ ）
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下，加水稀释醋酸，
增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变
【题目】 下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回答下列问题：
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge |
（1）以上元素的基态原子的电子排布中，4s轨道上只有1个电子的元素有______（填元素名称）。
（2）以上元素中，属于s区的元素有_____种，属于d区的元素有______种。
（3）第一电离能I1(Cr)________I1(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
（4）现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3＋的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
。试推断紫色晶体的化学式为_________。
（5）含有元素K的盐的焰色反应为__________色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是____________。