题目内容
15．近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之 一，铊位于第6周期ⅢA族．下列对铊的性质的推导正确的是（ ）①是易导电的银白色金属
②Tl（OH）3是两性氢氧化物
③Tl3+氧化能力比Al3+强
④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐．
| A． | ①④ | B． | ②③ | C． | ① | D． | ④ |
分析 铊和铝都位于周期表第ⅢA族，原子核外有3个电子，最高化合价为+3价，能形成+3价的离子化合物，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应金属单质的熔点逐渐降低，硬度减小．
解答 解：①同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，具有强氧化性，所以为易导电的银白色金属，故正确；
②同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则铊的金属性强于铝，所以Tl（OH）3不是两性氢氧化物，故错误；
③从上到下金属单质的还原性依次增强，所以Tl＞Al，对应最高价阳离子的还原性就越弱，所以Tl3+的氧化性比Al3+弱，故错误；
④硝酸具有强氧化性，与金属反应生成NO或NO2、硝酸盐，故正确．
故选A．
点评 本题考查同主族元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意把握相关性质的递变规律．
练习册系列答案
新课标快乐提优暑假作业陕西旅游出版社系列答案
暑假衔接培优教材浙江工商大学出版社系列答案
相关题目
5．下列操作只涉及物理变化的是（ ）
| A． | 用玉米酿酒 | B． | 用浓硫酸干燥氧气 | ||
| C． | 用稀硫酸除铁锈 | D． | 用铁矿石冶炼生铁 |
3．某微粒的结构示意图为
，它表示（ ）
，它表示（ ）| A． | 氧原子 | B． | 氧离子 | C． | 氖原子 | D． | 钠离子 |
10．以下两反应达到平衡后分别加入少量H${\;}_{2}^{18}$O，重新达平衡时，含18O的物质分别是（ ）
①CO+H2O?CO2+H2 ②CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O．
①CO+H2O?CO2+H2 ②CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O．
| A． | 2种 3种 | B． | 3种 2种 | C． | 3种 4种 | D． | 2种 2种 |
1．体积相等的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g），起始时
四个容器所盛A、B的物质的量分别为相同温度下建立平衡时，A或B的转化率（α）大小关系正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| A/mol | 2 | 1 | 2 | 1 |
| B/mol | 1 | 1 | 2 | 2 |
| A． | αA：甲＜乙＜丙＜丁 | B． | αA：甲＜丁＜丙＜乙 | C． | αB：甲＜丙＜乙＜丁 | D． | αB：丁＜丙＜乙＜甲 |
8．关于元素周期表的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 俄国化学家门捷列夫编制了第一个元素周期表 | |
| B． | 元素周期律是由原子核外电子排布的周期性变化引起的 | |
| C． | 在元素周期表的过渡元素区域中寻找制催化剂的元素 | |
| D． | 元素周期表中最右上角元素的非金属性最强 |
5．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 实验室欲配制480mL0.10mol•L-1的CuSO4溶液，可用12.0g胆矾及相应容器配制 | |
| B． | 将适量FeCl3饱和溶液滴入沸水中并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体 | |
| C． | 实验室中从海带里提取碘的过程是：灼烧→溶解→过滤→萃取 | |
| D． | 用分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）、饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸 |
氯碱工业是基础化学工业，其产品广泛用于化工、冶金、造纸、纺织、石油等工业．