如图的曲线是800℃时.2L密闭容器中A.B.C三种气体物质的量随时间变化的情况.用B物质表示20min的平均反应速率大小为0.01mol/,能以此曲线表示的反应是2A?B+3C．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．如图的曲线是800℃时，2L密闭容器中A、B、C三种气体物质的量随时间变化的情况，用B物质表示20min的平均反应速率大小为0.01mol/（L．min）；能以此曲线表示的反应是2A?B+3C．

分析根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率；根据曲线的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的量变化之比等于化学计量数之比书写方程式．

解答解：反应开始至20min，B的平均反应速率为v=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{20min}$=0.01mol/（L．min），由图象可以看出，A的物质的量逐渐减小，B、C的物质的量逐渐增大，则A为反应物，B、C为生成物，20min后，A的物质的量为定值且不为零，为可逆反应，相同时间内物质的量的变化比值为：△n（A）：△n（B）：△n（C）=（2.0-1.2）mol：0.4mol：1.2mol=2：1：3，则化学方程式为2A?B+3C，
故答案为：0.01mol/（L．min）；2A?B+3C．

点评本题考查化学平衡的变化图象，题目难度不大，本题注意化学方程式的确定方法，以及反应速率计算，把握好相关概念和公式的理解及运用．

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16．（1）一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1：1．则V为8.4L＜V＜13.44L．
（2）为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，特产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重，关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是C
A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小
B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大
C．烘干时间过长，回导致测定结果偏小
D．若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大．

17．创建国家卫生城市，推动美丽泉城建设，2014年我市将展开国家卫生城创建工作，改善城市人居环境，提高群众健康水平．
（1）在空气治理方面要求全年空气污染指数不超过100的天数不少于全年天数的70%．这意味着全年“好天气”的天数不少于255天．下列措施中有助于改善空气质量的是BD．
A．发展露天烧烤
B．大力植树造林，增大绿化面积
C．为确保城市道路整洁，及时清扫落叶并就地焚烧
D．建筑施工工地渣土用塑料纱网加以覆盖
（2）研发使用新能源，也是环保的一种方式，现在济南部分道路两侧使用太阳能路灯（如图所示），节约能源的同时减少了环境污染，是实现“低碳生活”的一种典型措施．图中标示的不锈钢属于混合物（填“单质”或“化合物”或“混合物”）．

（3）硅（Si）是太阳能电池中不可缺少的材料．利用石英沙（主要成分为二氧化硅）在无水无氧的环境中生产高纯硅的流程示意图如下：

已知物质M由两种元素组成，写出流程中②发生反应的化学方程式SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl，该反应属于置换反应类型．

14．将甲乙两种有机物组成的混合物进行分离，已知甲乙的某些特征如下：

物质	密度/（g•mL^-1）	沸点	水溶性	溶解性
甲	0.893	78.5℃	溶	溶于乙
乙	1.220	100.7℃	溶	溶于甲

则应采取的分离方法是（　　）

1．已知A是生活中常用的调味品，E、H为生活中常见的金属单质，G是红褐色固体，B可在C中燃烧发出苍白色火焰．A与其他物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）：

（1）C元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
（2）写出D的电子式和X结构式

；HCl．
（3）写出用惰性电极电解A溶液的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（4）向150mL 2mol/L的D溶液中通入4.48L（标准状况）CO₂，充分反应后所得溶液中离子浓度大小顺序c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）已知25℃时，Ksp（G）=4.0×10^-38，则该温度下反应E³⁺+3H₂O?G+3H⁺的平衡常数为2.5×10^-5．
（6）K和X恰好反应，L溶液显酸性，其原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．

11．把烧红的铂丝插入盛有浓氨水的锥形瓶中，并不断输入空气，观察到铂丝保持红热，说明该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，锥形瓶中还可以观察到的现象是：有红棕色气体产生，有关化学方程式为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂△\;}}{\;}$4NO+6H₂O．

18．新制备的Cu（OH）₂可将乙醛（CH₃CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu₂O．乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp³、sp²，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6N_A．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是CH₃COOH存在分子间氢键．Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．

15．近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族．下列对铊的性质的推导正确的是（　　）
①是易导电的银白色金属
②Tl（OH）₃是两性氢氧化物
③Tl³⁺氧化能力比Al³⁺强
④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐．

17．下列各组离子在水溶液中能发生反应的是（　　）

H⁺、SO₄^2-

Na⁺、CO₃^2-