Question

11．用含碳酸钙40%的大理石100g与过量的4mol/L的盐酸溶液反应，
求：（1）碳酸钙的物质的量
（2）消耗盐酸溶液的体积
（3）产生CO₂在标况下的体积．

Answer 1

分析 （1）根据质量分数计算碳酸钙质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算碳酸钙物质的量；
（2）发生反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，根据方程式计算消耗HCl物质的量，再根据V=$\frac{n}{c}$计算消耗盐酸的体积；
（3）根据方程式计算生成二氧化碳的物质的量，根据V=nV_m计算二氧化碳体积．

解答 解：（1）碳酸钙质量为100g×40%=40g，碳酸钙物质的量为$\frac{40g}{100g/mol}$=0.4mol，
答：碳酸钙的物质的量为0.4mol；
（2）由CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可知消耗HCl物质的量为0.4mol×2=0.8mol，则消耗盐酸的体积为$\frac{0.8mol}{4mol/L}$=0.2L，
答：消耗盐酸的体积为0.2L；
（3）由CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可知n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.4mol，故标况下生成二氧化碳体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L，
答：标况下生成二氧化碳体积为8.96L．

点评 本题考查化学方程式计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．