题目内容
【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
选项 | A | B | C | D |
实验 | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 从食盐水中提取NaCl固体 | 从KI和I2的固体混合物中回收I2 | 配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液 |
装置或仪器 |
|
|
|
|
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
A、碘在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，则加四氯化碳萃取即可，图中装置、仪器均合理，故A正确；
B、采用蒸发的方法从饱和食盐水中获取NaCl晶体，蒸发时用蒸发皿，灼烧药品时用坩埚，故B错误；
C、碘易升华，KI加热不发生变化，从KI和I2的固体混合物中回收I2，应该有冷凝装置，故C错误；
D、配制100mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液需要100mL容量瓶，则图中缺少容量瓶、胶头滴管等，故D错误。
综上所述，本题应选A。
【题目】相关物质的溶度积常数见下表（25℃）：
物质 | Mg（OH）2 | CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 |
Ksp（单位略） | 1.1×10—11 | 2.3×10﹣3 | 1.8×10﹣10 | 1.9×10﹣12 |
下列有关说法中不正确的是
A. 浓度均为0.2 molL﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B. 将0.001 molL﹣1的AgNO3溶液滴入0．001 molL﹣1的KCl和0.001 molL﹣1 的K2CrO4混合溶液中．先产生Ag2CrO4沉淀
C. 0.11 molL﹣1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg（OH）2沉淀时溶液的pH为9
D. 在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变
【题目】孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：
为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：
物质 | pH (开始沉淀) | pH(完全沉淀) |
Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 7.0 | 9.0 |
Cu(OH)2 | 4.7 | 6.7 |
（1）在除杂过程时为了除去Fe2+，常加入绿色氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，此过程涉及的离子方程式为________。
（2）然后再加入适当物质调节溶液的pH至_________ (填写范围)，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+，调整溶液pH不可选用下列中的________。
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2
（3）检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是________________________。
（4）操作X包括________、________、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是 ______________。
（5）某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：
a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。
b．取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。
d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。
e．重复bcd三步的操作2次。
①读数时，若滴定前平视，滴定后仰视，则所测CaCO3的质量分数将________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为_______。
