题目内容
【题目】下图为1mol甲烧在足量的氧气中燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时的能量变化示意图，由此图分析得出的下列结论中错误的是()
A. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 甲烷的燃烧热△H =-802kJ mol-1
C. 该反应的活化能为213kJ mol-1
D. 该反应的热化学方程式为CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =-802kJ mol-1
【答案】B
【解析】A．由图可知该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，选项A正确；B．反应热△H=E1-E2=213-1015=-802kJ/mol，该反应产物水为气态，则反应热不能表示燃烧热，选项B错误；C．该反应的活化能E1 =213kJ/mol，选项C正确；D.该反应的反应热△H=-802kJ/mol，则该反应的热化学方程式为CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =-802kJ mol-1，选项D正确。答案选B。
课堂全解字词句段篇章系列答案
步步高口算题卡系列答案
点睛新教材全能解读系列答案【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25℃）：
化学式 | 电离平衡常数 |
HCN | K＝4.9×10-10 |
CH3COOH | K＝1.8×10-5 |
H2CO3 | K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11 |
（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)
（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_____________________。
（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是 _______。
A.c(H+)>c(OH-) B. c(H+)<c(OH-)
C.c(H+)+c(HCN) = C(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
（4）常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：
实验编号 | HA物质的量浓度（molL-1） | NaOH物质的量浓度（molL-1） | 混合溶液的pH |
a | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
b | c | 0.2 | pH=7 |
请回答：
①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸_____________。
②b组情况表明，c_______0.2（选填“大于”“小于”或“等于”）。混合溶液中离子浓度c（A-）________ c（Na+）（选填“大于”“小于”或“等于”）。
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=______molL-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）-c（A-）=______molL-1 。
【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
选项 | A | B | C | D |
实验 | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 从食盐水中提取NaCl固体 | 从KI和I2的固体混合物中回收I2 | 配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液 |
装置或仪器 |
|
|
|
|
A. A B. B C. C D. D
