题目内容
【题目】利用下图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量,假设量筒的量程足够大,锌片和 铜片中无杂质,气体体积已转换为标准状况。下列说法正确的是 ( )
A. a 电极的电极材料是铜
B. 如果将稀硫酸换为 CuSO4 溶液,则不能达到实验目的
C. 锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响
D. 若量筒中收集到 a L H2,则电解质溶液中通过了 mol 电子
【答案】B
【解析】A、由图可知b电极有H2,则b为铜,为正极;a为锌,为负极,故A错误;B、如果将稀硫酸换为 CuSO4 溶液,则b上铜离子得电子生成铜,无气体生成,则不能达到实验目的,故B正确;C、锌与稀硫酸反应时放出的热量会使气体温度升高膨胀,实验测定产生影响,故C错误;D、电解质溶液中无电子通过,故D错误;故选B。
【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL)(标况下) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
⑴ 哪一时间段(指①0~1、②1~2、③2~3、④3~4、⑤4~5 min,下同)反应速率最大______ (填序号,下同),原因是_____________________________ 。
⑵ 哪一段时段的反应速率最小______,原因是________________________。
⑶ 求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变,不要求写出计算过程)_________________ 。
⑷ 如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液: A..蒸馏水 B.KNO3溶液 C. NaCl溶液 D.CuSO4溶液
你认为可行的是(填编号) _______________________ 。