题目内容
【题目】某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A还是一种植物生长调节剂,A可发生如图所示的一系列化学反应
根据上图回答下列问题:
(1)写出A和D的结构简式:A______________,D________________。
(2)写出②⑤两步反应的化学方程式,其中②属于______反应。
②_______________________;
⑤_______________________。
(3)写出实验室中制取F的化学方程式___________________。
【答案】CH2=CH2CH3CH2OH加成CH2=CH2+HCl CH3CH2ClCH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+ HClCaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH
CH↑
【解析】烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,还是一种植物生长调节剂,故A为CH2=CH2,乙烯与氢气发生加成反应生成B,B为CH3CH3,乙烯与HCl发生加成反应生成C,C为CH3CH2Cl,乙烯与水发生加成反应生成D,D为CH3CH2OH,乙烯发生加聚反应生成高分子化合物E,E是,F在催化剂作用下遇氢气加成生成A,说明F为乙炔。
(1)根据上面的分析可知,A为CH2=CH2,D是CH3CH2OH,故答案为:CH2=CH2;CH3CH2OH;
(2)根据上面的分析可知,反应②的化学方程式 CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl,反应类型为加成反应,反应⑤的化学方程式 CH3-CH3+Cl2
CH3-CH2Cl+HCl,反应类型为 取代反应,故答案为:加成反应;CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl;CH3-CH3+Cl2
CH3-CH2Cl+HCl;
(3)F为乙炔,实验室用碳化钙与水反应制取,反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑,故答案为:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑。
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【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL)(标况下) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
⑴ 哪一时间段(指①0~1、②1~2、③2~3、④3~4、⑤4~5 min,下同)反应速率最大______ (填序号,下同),原因是_____________________________ 。
⑵ 哪一段时段的反应速率最小______,原因是________________________。
⑶ 求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变,不要求写出计算过程)_________________ 。
⑷ 如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液: A..蒸馏水 B.KNO3溶液 C. NaCl溶液 D.CuSO4溶液
你认为可行的是(填编号) _______________________ 。
【题目】Ⅰ、火箭升空需要高能的燃料,通常用肼(N2H4)作为燃料,N2O4做氧化剂。
(1)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0kJ·mol-1
2NO2(g)N2O4(g) △H=-52.7kJ·mol-1
试写出气态肼在四氧化二氮气体中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:______________________。
(2)工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼,该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。
(3)工业上常用氨水调节溶液pH除去金属离子,常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使Cr3+浓度降至10-5mol/L,溶液pH应调至____________________
II、在130℃和180℃时,分别将0.50molCH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应:CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H<0,测得有关数据如下表:
实验编号 | 温度 | 0min | 10min | 20min | 40min | 50min | |
1 | 130℃ | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
2 | 180℃ | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 |
(4)180℃时达到平衡状态时,CH4的平衡转化率为___________________。
(5)己知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4,试计算a=__________。
(6)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见图。在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y (Y为氮元素最高价化化物),该电极反应为_________________。