Question

10．用眠表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）

• A． 标准状况下，2.24 LH₂O中含有的原子总数为3N_A
• B． 等物质的量的Na₂O和Na₂O₂中含有的阴离子总数不同
• C． Imol甲基（-¹⁴C¹H₃）所含的中子数和电子数分别为8N_A、9N_A
• D． t℃时，MgCO₃的Ksp=4×10^-6，则饱和溶液中含Mg²⁺数目为2×l0^-3N_A

Answer 1

分析 A．气体摩尔体积适用对象为气体；
B．Na₂O中含2个Na⁺和1个O^2-，Na₂O₂中含2个Na⁺和1个O₂^2-；
C．甲基（-¹⁴C¹H₃）中含有8个中子、9个电子，1mol该甲基中含有8mol中子、9mol电子；
D．溶液体积未知，无法计算饱和碳酸镁溶液中含Mg²⁺数目．

解答 解：A．标况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B．Na₂O中含2个Na⁺和1个O^2-，Na₂O₂中含2个Na⁺和1个O₂^2-，故当两者物质的量相等时，所含的阴离子数目相等，故B错误；
C.1mol甲基（-¹⁴C¹H₃）中含有8mol中子、9mol电子，所含的中子数和电子数分别为8N_A、9N_A，故C正确；
D．溶液体积未知，无法计算饱和碳酸镁溶液中含Mg²⁺数目，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，题目难度不大．