题目内容

8．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（　　）
A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
C．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康不会造成危害
D．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

分析 A、光导纤维的主要材料为二氧化硅；
B、把游离态的氮转化为氮的化合物是氮的固定；
C、重金属铬能与蛋白质发生作用，使其丧失生理活性，对人体造成危害；
D、高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、杀菌于一体的新型多功能水处理剂．

解答 解：A、光导纤维的主要材料为二氧化硅，可与氢氧化钠反应，而硅常用于半导体材料，故A错误；
B、把游离态的氮转化为氮的化合物是氮的固定，工业上用氢气和氮气合成氨是氮的固定，植物也能固氮，故B错误；
C、重金属铬能与蛋白质发生作用，使其丧失生理活性，对人体造成危害，故C错误；
D、高铁酸钾（K2FeO4）中铁为+6价，有强氧化性，故能杀菌消毒，其还原产物为Fe3+，能水解为Fe（OH）3，又能净水，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学与生产、生活相关的知识，比较基础，是高考考查的热点之一，但涉及知识点较多，灵活运用所学知识进行解答．

练习册系列答案
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18．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225 mol/（L•min）．
②下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C、D．
A．升高温度                     B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离      D．再充入1mol CO2和3mol H2
③a．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1277kJ•mol-1
b．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
c．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
d．H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5 kJ•mol-1．
19．某有机物分子式为C4H8，核磁共振氢谱图显示该物质有两组峰，且峰面积比为3：1，该有机物的结构有几种（　　）
A．1种B．2种C．3种D．5种
16．（1）在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中含有离子键的是CaCl2、KOH、Na2O2、Na2S，只含共价键的是CO2、H2SO4，既含有离子键又含有共价键的是KOH、Na2O2．
（2）书写下列物质的电子式，NH4Cl，CO2．
3．如图甲是常见原电池装置，电流表G发生偏转：

（1）若两个电极分别是Zn、Cu，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
（2）若总反应是2FeCl3+Fe═3FeCl2，则可以做负极材料的是Fe，负极上发生的电极反应是Fe-2e-=Fe2+．
（3）若电解质溶液是稀硫酸，Mg、Al两种金属做电极，则Mg电极的电极反应式为Mg-2e-=Mg2+若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，Mg、Al两金属做电极，则Mg是正极（填“正极”或“负极”）．
（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．图乙为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答下列问题：
负极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
若把碱式（KOH溶液）改为酸式（稀H2SO4溶液），负极反应式为H2-2e-=2H+，正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．
13．有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A、D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是为（　　）
A．A＞B＞D＞CB．B＞D＞A＞CC．D＞A＞B＞CD．D＞B＞A＞C
20．（1）6.02×1024个分子的物质的量是10mol．
（2）3molH2O中含6molH和3molO，含有1.806×1024个H2O分子．
（3）0.15molCO2中含有氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同．
10．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．该溶液的溶质的质量分数为$\frac{8200a}{46a+m}$%．
11．科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
（1）写出基态Cu原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
（2）Cu2+还能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物．
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有AC（填序号）．
A．配位键    B．离子键    C．极性共价键   D．非极性共价键
②已知[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个
Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形．
（3）实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是在接近水沸点的水蒸气中存在一定数量的水分子因氢键而相互“缔合”形成的缔合分子的相对分子质量是水的数倍
（4）向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水直至过量，反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42++2OH-．

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