Question

【题目】α氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为+Cl2(g)＋HCl(g)　ΔH

在T1℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯(g)和0.40 mol Cl2(g)进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：

t/min	0	1	2	5	10
n(HCl)/mol	0	0.12	0.20	0.32	0.32

下列有关说法正确的是 (　 　)

A.T1℃时，反应在0～2min内的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.05mol·L-1·s-1

B.10min后，若保持其他条件不变，升高温度至T2℃，达到新平衡时测得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L-1，则反应的ΔH>0

C.温度从T1℃升至T2℃时，正向反应速率增大，逆向反应速率减小

D.T1℃时，体系的总压不变时，反应达到平衡状态

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由数据图表可知，反应在0～2min内，HCl的物质的量增加了0.20mol，根据反应原理方程式，α-氯乙基苯作为生成物，在反应中生成了0.20mol，即△n=0.2mol，容器体积为V=2L，反应所经历的时间为△t=2min，则反应在0～2min内的平均速率v(α-氯乙基苯)=，故A错误；

B.平衡时，HCl的物质的量为0.32mol，根据反应方程式，平衡时，α-氯乙基苯的浓度应为，10min后升高温度，反应达到新平衡时α-氯乙基苯的浓度为c′=0.18mol/L，因此升高温度，化学平衡右移，表明正反应是吸热反应，吸热反应的焓变△H＞0，故B正确；

C.温度从T1℃升至T2℃时，升温会使反应速率都增大，正向反应速率增大，逆向反应速率也增大，故C错误；

D.反应 +Cl2(g)＋HCl(g)前后气体体积相等，体系的总压一直保持不变，因此T1℃时，体系的总压不变时，不能判断是否达到平衡状态，故D错误；

答案选B。