题目内容
【题目】已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0。若合成氨厂将此反应的工艺条件定为：①反应温度：300℃；②反应压强：300 atm；③使用铁作催化剂，其中不是从有利于提高NH3平衡浓度来考虑的是（ ）
A.①②B.①③C.②③D.①②③
【答案】B
【解析】
①该反应的正反应为放热反应，反应温度：300℃，目的是此时催化剂的活性最高，而升高温度，化学平衡逆向移动，导致氨的平衡浓度降低，不利于合成氨，①符合题意；
②该反应的正反应为气体体积减小的反应，反应压强：300 atm，根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡正向进行，有利于提高NH3平衡浓度，②不符合题意；
③使用铁作催化剂，目的是加快反应速率，与化学平衡移动无关，因此不能提高氨气的平衡浓度，③符合题意；
可见符合题意的说法是①③，故合理选项是B。
练习册系列答案
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【题目】α氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为
+Cl2(g)
＋HCl(g) ΔH
在T1℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯(g)和0.40 mol Cl2(g)进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：
t/min | 0 | 1 | 2 | 5 | 10 |
n(HCl)/mol | 0 | 0.12 | 0.20 | 0.32 | 0.32 |
下列有关说法正确的是 ( )
A.T1℃时，反应在0～2min内的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.05mol·L-1·s-1
B.10min后，若保持其他条件不变，升高温度至T2℃，达到新平衡时测得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L-1，则反应的ΔH>0
C.温度从T1℃升至T2℃时，正向反应速率增大，逆向反应速率减小
D.T1℃时，体系的总压不变时，反应达到平衡状态
