题目内容
【题目】图中曲线分别表示相同温度下，压强为P1、P2条件下发生可逆反应：mX(g)+nY(g)
2Z(g)+W(s)的过程。下列说法不正确的是（ ）
A.P1>P2B.m+n=2
C.m+n=3D.P1、P2下平衡常数相同
【答案】C
【解析】
A. 增大压强，化学反应速率加快，缩短反应达平衡的时间，所以P1>P2，A正确；
B. 增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，该反应图象显示改变压强，平衡不移动，说明该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，所以m+n=2，B正确；
C. 根据图象可知：改变压强，平衡不移动，说明反应前后气体总体积不变，即m+n=2，C错误；
D. 化学平衡常数只与温度有关，由于该图象表示相同温度下，压强为P1、P2条件下发生可逆反应，温度未变，所以平衡常数不变，D正确；
故答案选C。
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【题目】α氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为
+Cl2(g)
＋HCl(g) ΔH
在T1℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯(g)和0.40 mol Cl2(g)进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：
t/min | 0 | 1 | 2 | 5 | 10 |
n(HCl)/mol | 0 | 0.12 | 0.20 | 0.32 | 0.32 |
下列有关说法正确的是 ( )
A.T1℃时，反应在0～2min内的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.05mol·L-1·s-1
B.10min后，若保持其他条件不变，升高温度至T2℃，达到新平衡时测得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L-1，则反应的ΔH>0
C.温度从T1℃升至T2℃时，正向反应速率增大，逆向反应速率减小
D.T1℃时，体系的总压不变时，反应达到平衡状态
