题目内容
【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为20kJ·mol-1。假设每摩尔水中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B.实验检测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为-3916kJ·mol-1、-3747kJ·mol-1和-3265kJ·mol-1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
C.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=
。若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOHCH3COO-＋H＋向左移动，α减小，Ka变小
D.“水”电池是一种能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的装置，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。则每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
【答案】C
【解析】
A．熔化热相当于破坏的氢键的物质的量
=0.3mol氢键，则最多只能破坏冰中氢键的
=15%，故A正确；
B．由环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个碳碳双键，能量降低3916kJ.mol13747kJ.mol1=169kJmol1，由苯(l)与环己烷(l)相比，形成三个碳碳双键，则能量应降低169kJmol1×3=507kJ/mol，而实际能量降低了3916kJmol13265kJmol1=651kJmol1，远大于507kJmol1，充分说明苯分子不是环己三烯的结构，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键，故B正确；
C．Ka只与温度有关，与浓度无关，一定温度下，温度不变，Ka不变，故C错误；
D．“水”电池是一种能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的装置，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，Ag由0价变为+1价，化合价共降低了2价，则每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故D正确；
答案选C。
计算高手系列答案
【题目】α氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为
+Cl2(g)
＋HCl(g) ΔH
在T1℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯(g)和0.40 mol Cl2(g)进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：
t/min | 0 | 1 | 2 | 5 | 10 |
n(HCl)/mol | 0 | 0.12 | 0.20 | 0.32 | 0.32 |
下列有关说法正确的是 ( )
A.T1℃时，反应在0～2min内的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.05mol·L-1·s-1
B.10min后，若保持其他条件不变，升高温度至T2℃，达到新平衡时测得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L-1，则反应的ΔH>0
C.温度从T1℃升至T2℃时，正向反应速率增大，逆向反应速率减小
D.T1℃时，体系的总压不变时，反应达到平衡状态