题目内容
【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
（1）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___(填字母)。
A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（2）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为___。
（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号 | 起始温度t1/ ℃ | 终止温度t2/ ℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝___(结果保留一位小数)。
（4）____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是__。
【答案】D ΔH1＝ΔH2＜ΔH3 －51.8kJ·mol－1 不能 H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热
【解析】
（1）盐酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀；
（2）弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
（3）根据中和热的概念和计算公式Q=cm△t中涉及的未知数据进行判断；
（4）氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，生成沉淀的过程中会有热量变化，影响测定结果。
（1）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；
故选D；
（2）氢氧化钠、氢氧化钙属于强碱，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L 1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热过程，稀氨水和1L 1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，反应焓变是负值，所以△H1=△H2＜△H3；
（3）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；
第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；
第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：23.6℃，反应前后温度差为：3.05℃；
50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g·cm－3=100g，c=4.18J/（g·℃），代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g·℃）×100g×（3.15℃+3.1℃+3.05℃）÷3=1.2958kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2958kJ×1mol÷0.025mol=51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ·mol－1；
（4）硫酸与Ba（OH）2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热。
【题目】在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g) +H2O(g)其平衡常数K和温度t的关系如下：
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
（1）K的表达式为：___；
（2）该反应的正反应为__反应（“吸热”或“放热”）；
（3）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5mol | 8.5mol | 2.0mol | 2.0mol |
此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是__（填代号）。
A.υ(正)＞υ(逆) B.υ(正)＜υ(逆) C.υ(正)＝υ(逆) D.无法判断
（4）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率___（“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其原因___。
